【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 操作 | 結(jié)論或解釋 |
A | 檢驗(yàn)、混合溶液中的 | 取待測(cè)液少許,加入過(guò)量的溶液,再加振蕩?kù)o置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的溶液 | 液體分層,加入硝酸酸化的,溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含 |
B | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú) | 取待測(cè)液少許,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁,則含 |
C | 檢驗(yàn)溶液中的 | 取待測(cè)液少許,先通入氯氣,再加KSCN溶液 | 溶液變紅色,則含 |
D | 檢驗(yàn)食鹽中是否含 | 取少量食鹽溶于水,加少量淀粉 | 溶液變藍(lán)色,則含 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià),意在考查分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力。
A.檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液,但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾,因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CCl4萃取,此時(shí)上層液體中不含碘離子,再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故A正確;
B.CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-均可與鹽酸反應(yīng),生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯(cuò)誤;
C.檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液,溶液未變紅,再通人氯氣,溶液變紅,證明有Fe2+,故C錯(cuò)誤;
D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色,故D錯(cuò)誤;
答案:A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系:p1<p2<p3
C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2
D. 在p2及512 K時(shí),圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】資料顯示:淺綠色的FeSO4·7H2O加熱失水為FeSO4·H2O時(shí)呈白色,成FeSO4時(shí)為無(wú)色固體。FeSO4經(jīng)加熱可分解為FeO和SO3,經(jīng)強(qiáng)熱可分解為Fe2O3、SO3和SO2。SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃;瘜W(xué)興趣小組對(duì)上述資料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
第一步:用綠礬制無(wú)水硫酸亞鐵。
(1)把藥品裝在儀器(寫(xiě)名稱(chēng))____中進(jìn)行加熱,已將結(jié)晶水除凈的依據(jù)是(選填序號(hào))___。
A.觀察無(wú)水蒸汽產(chǎn)生 B.經(jīng)恒重操作最后兩次稱(chēng)量所得到的質(zhì)量完全相同
C.晶體完全變?yōu)闊o(wú)色 D.經(jīng)恒重操作最后兩次質(zhì)量差不超過(guò)天平感量誤差
第二步:取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于如圖(部分夾持儀器略去)所示A的試管中進(jìn)行加熱。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C、D、E中除有少許氣泡外無(wú)其它明顯現(xiàn)象。若將B試管中產(chǎn)生的少量固體溶于水,檢驗(yàn)該溶液中的陰離子的方法是:___。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還有一處明顯的現(xiàn)象是:________________。
第三步:將第二步實(shí)驗(yàn)的裝置中A、B部分改為如圖所示的、,C,D,E不變(C,E中都裝有足量溶液)。
同樣取一定量無(wú)水硫酸亞鐵置于的石英玻璃管中進(jìn)行加熱,反應(yīng)完畢后,從石英玻璃儀器中滯留氣體排盡。觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀,D試管中溶液褪色。
(3)實(shí)驗(yàn)中的玻璃管中的現(xiàn)象是:______,說(shuō)出裝置的一個(gè)作用是:________。
最后將C中液體完全取出進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥。稱(chēng)得所得固體質(zhì)量為23.300g,所得溶液加水稀釋定容為1L,取出20.00mL置于錐形瓶中,用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定該1L溶液中一種溶質(zhì)的濃度。
(4)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的定量?jī)x器有_______,用到的指示劑是_______。
(5)將所得溶液加水定容時(shí),加水所用的儀器名稱(chēng)為_____,若去稱(chēng)量玻璃管中殘留固體的質(zhì)量應(yīng)接近于____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子半徑依次變。A離子和B離子的電子層相差兩層,且能形成BA2型的離子化合物;C的離子帶3個(gè)正電荷且核外電子排布與氖相同;D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D,D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%且D原子核中有16個(gè)中子。
試回答:
(1)按要求填空:
A元素的名稱(chēng)______________;B元素的符號(hào)____________;
C原子的外圍電子排布式為____________;D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________;
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序是:______________(填元素符號(hào));
(3)A、B、C的電負(fù)性由大到小的順序是:____________(填元素符號(hào));
(4)A與B形成的化合物的電子式__________________;
(5)將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為______________,相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為__(列式計(jì)算,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。)
(3)3min時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比較,前者__(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填字母)
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
化學(xué)式 | CuS | ||||
溶度積 |
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,常溫下在純水中的溶解度比的大
B.向溶液中通入可生成CuS沉淀,是因?yàn)?/span>
C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知,向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,不可能有碳酸鋇生成
D.常溫下,在溶液中比在溶液中的溶解度小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦(主要成分是)為原料用火法煉銅,并利用尾氣制備過(guò)二硫酸銨。模擬工藝流程如下:
(1)礦石“粉碎過(guò)篩”的目的是_________。
(2)已知常溫下的,,的。若濃氨水吸收恰好生成溶液,則該溶液的pH__________(填“>”“<”或“=”)7。
(3)和按一定比例混合,在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______該反應(yīng)中的氧化劑是_______(填化學(xué)式)。
(4)過(guò)二硫酸銨常用于檢驗(yàn)廢水中是否超標(biāo),若超標(biāo)則溶液變?yōu)槌壬ㄟ原產(chǎn)物為),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(5)工業(yè)上,常采用鈦基鍍鉑電極為陽(yáng)極,鉛銻合金為陰極,用質(zhì)子交換膜將電解池分成兩個(gè)室,將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過(guò)二硫酸銨,硫酸放入陰極室。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的價(jià)值。
I.(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式________ 。
II.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。
(2)設(shè)備1、3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是______、 ________ 。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是________。
III.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
(3)過(guò)程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3,并通過(guò)鼓入大量空氣將氨氣吹出,寫(xiě)出NH4+轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式________ 。
(4)過(guò)程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、_______。
(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO,X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號(hào))_________。
a.KOH b.Na2SO3 c.KMnO4 D.NaCl
寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式__________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),υ(W) =0.02 molL-1s-1
B.a、b兩時(shí)刻生成W的速率:υ(a)<υ(b)
C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:υ(ab)>υ(bc) =0
D.其他條件相同,起始時(shí)將0.2 mol L-1氦氣與W混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s
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