Question

常溫下，將amol/LNaHCO₃與bmol/LNaOH溶液（0＜a＜0.1；0＜b＜0.1）等體積混合．下列有關(guān)混合溶液的推論正確的是（　�。�

• A、若a=b，則c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）
• B、若a=2b，則c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C、若b=2a，則c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若

  3

  4

   c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），則可推出a=3b

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．若a=b，二者恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B．若a=2b，二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-；
C．若b=2a，二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaOH，碳酸根離子水解、氫氧根離子不水解；
D．如果a=3b，二者等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．若a=b，二者恰好反應(yīng)生成Na₂CO₃，溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故A錯誤；
B．若a=2b，二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．若b=2a，二者混合后，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaOH，碳酸根離子水解、氫氧根離子不水解，所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故C錯誤；
D．如果a=3b，二者等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)為Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，所以根據(jù)物料守恒得3c（Na⁺）=4[c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）]，即

3

4

 c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，涉及物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識點(diǎn)，正確判斷溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，難點(diǎn)是D選項，采用逆推方法解答，題目難度中等．