19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：AgCl＞AgI
C濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加2滴氯水，只氧化碘離子；
B．硝酸銀足量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．SO2通入橙色的溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．

解答 解：A．滴加2滴氯水，溶液變藍(lán)，只氧化碘離子，而亞鐵離子沒有反應(yīng)，則還原性：I-＞Fe2+，故A正確；
B．硝酸銀足量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，均為沉淀的生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和脫水性，故C錯(cuò)誤；
D．SO2通入橙色的溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A 的基態(tài)原子中電 子占據(jù)三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等；B 的一種氧化物為紅棕色氣體；C 的原子半徑 是短周期中最大的．D 的電負(fù)性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù) 最小的元素．用元素符號(hào)回答下列問題：
（1）E3+基態(tài)時(shí) M 層電子的排布式為 3s23p63d5A、B、C 三元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為N＞C＞Na
（2）BD3分子的 VSEPR 模型為四面體； 由上述原子組成的與 B2互為等電子體的陰離子為CN-
（3）晶體 E3A 熔點(diǎn)為 1837℃，性能堅(jiān)硬而脆，則其晶體類型為離子晶體；C 與 D 形成的晶體晶胞如圖所示，則晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有12個(gè)
（4）[E（AB）6]3-可以用于檢驗(yàn) E2+離子，它可由含 E2+的鹽溶液與 CAB 溶液混合后再與 D2反應(yīng)制得，則制取[E（AB）6]3-的離子方程式為：2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
A．
制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯		D．
石蠟油的催化裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
（1）反應(yīng)物是X，生成物是Y、Z．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（3）反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）．
（4）X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．．則下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表．
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
  污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g•L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH 6～90.5mg•L-1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問題：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO4；
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始出現(xiàn)大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因?yàn)镠3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列相關(guān)示意圖正確的是（　�。�
 A B C D
 將氨水滴到氯化鋁溶液中至過量 將二氧化碳逐漸通入氯水中至過量 將銅粉加入到濃硝酸中至過量 鹵族元素的氧化物沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的變化
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
B．如果反應(yīng)在加熱時(shí)才能發(fā)生，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜0
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

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