19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I-＞Fe2+
B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：AgCl＞AgI
C濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過(guò)程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．滴加2滴氯水，只氧化碘離子；
B．硝酸銀足量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．SO2通入橙色的溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．

解答 解：A．滴加2滴氯水，溶液變藍(lán)，只氧化碘離子，而亞鐵離子沒(méi)有反應(yīng)，則還原性：I-＞Fe2+，故A正確；
B．硝酸銀足量，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，均為沉淀的生成，不能比較AgCl、AgI的Ksp，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脫水后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和脫水性，故C錯(cuò)誤；
D．SO2通入橙色的溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A 的基態(tài)原子中電 子占據(jù)三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等；B 的一種氧化物為紅棕色氣體；C 的原子半徑 是短周期中最大的．D 的電負(fù)性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù) 最小的元素．用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）E3+基態(tài)時(shí) M 層電子的排布式為 3s23p63d5A、B、C 三元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為N＞C＞Na
（2）BD3分子的 VSEPR 模型為四面體； 由上述原子組成的與 B2互為等電子體的陰離子為CN-
（3）晶體 E3A 熔點(diǎn)為 1837℃，性能堅(jiān)硬而脆，則其晶體類型為離子晶體；C 與 D 形成的晶體晶胞如圖所示，則晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有12個(gè)
（4）[E（AB）6]3-可以用于檢驗(yàn) E2+離子，它可由含 E2+的鹽溶液與 CAB 溶液混合后再與 D2反應(yīng)制得，則制取[E（AB）6]3-的離子方程式為：2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
A．
制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯		D．
石蠟油的催化裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖．反應(yīng)在t時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
（1）反應(yīng)物是X，生成物是Y、Z．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（3）反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L．min）．
（4）X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是33.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和過(guò)量的硫酸
C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表．
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
  污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g•L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH 6～90.5mg•L-1
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
回答以下問(wèn)題：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為CaSO4；
②在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始出現(xiàn)大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因?yàn)镠3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列相關(guān)示意圖正確的是（　　）
 A B C D
 將氨水滴到氯化鋁溶液中至過(guò)量 將二氧化碳逐漸通入氯水中至過(guò)量 將銅粉加入到濃硝酸中至過(guò)量 鹵族元素的氧化物沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的變化
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫(xiě)出F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱
B．如果反應(yīng)在加熱時(shí)才能發(fā)生，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的△H＜0
D．強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol

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