Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1 mol CO₂和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4b kJ?mol^-1
• B、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270 kJ
• C、常溫常壓下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• D、已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析判斷；
B、氣態(tài)氟化氫變化為液體氟化氫過程中放熱分析判斷；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析判斷；

解答： 解：A、依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

1

2

C₂H₄（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、氣態(tài)氟化氫變化為液體氟化氫過程中放熱，H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol^-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值大于270 kJ，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算，①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，②-①得到則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的分析應(yīng)用，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)焓變的理解判斷，題目難度中等．