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【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJmol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJmol-1

下列說法正確的是

A.H2（g）的燃燒熱為571.6kJmol-1

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJmol-1

C.同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJmol-1

【答案】C

【解析】

A.燃燒熱為1mol可燃物燃燒放熱，H2（g）的燃燒熱為285.8kJmol-1，故A錯誤；

B.SO42-（aq）+Ba2+（aq）═BaSO4（s）△H<0，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H<-57.3kJmol-1，故B錯誤；

C.1g氫氣放熱，1g甲醇放熱，所以同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多，故C正確；

D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJmol-1①；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1②；根據蓋斯定律①-②，3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=-131.4kJmol-1，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

用雙氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液變藍

達到滴定終點

B

向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置

下層呈紫紅色

該食用加碘鹽中含有KIO3

C

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣

試紙變藍

該氣體為溴蒸氣

D

最后試管有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據②推知反應：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①C（s）+O2（g）CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol

②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol

現在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C與H2物質的量之比為

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

B.合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

C.向氯水中緩慢加入硝酸銀固體，氯水顏色變淺

D.使用MnO2作催化劑能加速H2O2的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I)蘋果酸()常用于汽水、糖果的添加劑。

(1)寫出蘋果酸中官能團的名稱___________________

(2)寫出蘋果酸分別與下列物質反應的化學方程式①Na_______________

②Na2CO3______________________________

(3)寫出其一分子內酯化成四元環(huán)酯的結構簡式：_______________。

(II)(4)如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：

①用系統(tǒng)命名法命名________。

②M的一氯代物有________種。

③M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有_______種結構。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.反應A(g)2B(g)△H，若正反應的活化能為EakJ·mol-l，逆反應的活化能為EbkJ·mol-l，則△H=-(Ea-Eb)kJ·mol-l

B.某溫度下，氯化鈉在水中的溶解度是20g，則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20%

C.將0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系：2c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，始終保持增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示:

已知2mol SO2(g)和O2(g)反應生成為1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1，請回答下列問題。

(1)該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點_______ (填“升高”或“降低”)。

(2)圖中ΔΗ= __________。

(3)如果反應速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1，則v(O2)= _______。

Ⅱ.已知下列熱化學方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于吸熱反應的是___________；

(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________；

(3)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________；

(4)寫出制水煤氣的熱化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。

（1）CO2與CH4經催化重整反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1可以制得合成氣。

已知上述反應中相關物質所含化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵

C-H

C=O

H-H

C≡O(CO)

鍵能/kJ·mol-1

a

b

c

x

①x=___。

②分別在恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓，體積可變)中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體，起始體積均為VL。相同溫度下兩容器中反應達平衡后吸收熱量較多的是___ (填“A”或“B”)。保持A容器的體積和B容器壓強不變，寫出一種能使A、B兩容器中各物質的體積分數相同的方法：___。

③某溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行反應，達到平衡時CO2的體積分數為，該溫度下反應的平衡常數為___。

（2）CO2可以被NaOH捕獲。所得溶液中含碳微粒的分布百分數隨pH的變化如圖所示。H2CO3的二級電離平衡常數Ka2=___。pH=5.4時，φ(A)：φ(B)=___。

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