對于常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液，敘述正確的是（　�。�
A、將此溶液稀釋106倍，溶液的pH=6
B、與等體積等濃度的氯化銨溶液混合后所得溶液呈中性
C、與pH=2的CH3COOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、與0.01 mol?L-1 的CH3COOH溶液等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．堿溶液無限稀釋，溶液仍為堿液，常溫下PH＞7；
B．與等體積等濃度的氯化銨溶液混合后所得溶液為氯化鈉和氨水溶液，溶液呈堿性；
C．根據(jù)溶液中電荷守恒解答；
D．與0.01 mol?L-1 的CH3COOH溶液等體積混合所得溶液中，醋酸鈉溶液中，鈉離子濃度大于醋酸根濃度；
解答： 解：A．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，將此溶液稀釋106倍，溶液的pH無限接近7，但始終大于7，溶液呈堿性，故A錯誤；
B．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1，與等體積0.01 mol?L-1氯化銨溶液混合后，生成氯化鈉和氨水溶液，但氨水是弱電解質(zhì)，氨水部分電離，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．與pH=2的CH3COOH溶液任意比混合，電荷守恒可知，溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，所以c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正確；
D．常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1，與0.01 mol?L-1 的CH3COOH溶液等體積混合所得溶液中，發(fā)生反應(yīng)得到醋酸鈉溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，此時鈉離子濃度大于醋酸根濃度，c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，注意弱酸、弱堿的反應(yīng)、鹽類水解與pH的關(guān)系，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（　　）
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B、用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe（OH）3膠體
D、配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)類型與其它反應(yīng)不同的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+
B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O
D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時，下列說法中正確的是（　�。�
A、溶液中的Na+總數(shù)增大
B、溶液的堿性增強(qiáng)
C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D、溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是
 

（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）E裝置中所盛試劑的作用是
 

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2
 
（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2
 
（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的
 


A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+BaSO4↓
B、KMnO4和H2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 點(diǎn)解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
 mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是
 
和
 
；
（3）小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭懗銎湎鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象以及離子方程式．
溶質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
SO42-
 
 
 
（5）．物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA為材料可制成新型固定螺釘，用于骨折接合手術(shù)．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H 元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）A 中官能團(tuán)的名稱
 
；B1的分子式為
 
．
（2）①～⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是
 
；A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出C 與新制Cu（OH）2懸濁液 反應(yīng)的．方程式：
 
．
（5）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式
 
．
（6）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有
 
種；
①含有三個甲基；②能與NaHCO3 反應(yīng)；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．
（7）設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)C 中所含有的非氧官能團(tuán)
 
．

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