Question

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12 L(標準狀態(tài))氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)顚懀?/p>

(1)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_________________。

(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是___________________，______________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是___________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液c(Mg²⁺)為____________________，c(Fe²⁺)為_____________________。

Answer 1

解析：有關反應方程式為：①2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；②MgO+2HClMgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl2FeCl₃+3H₂O，其中鹽酸過量。③Fe+2HClFeCl₂+H₂↑、Fe+2FeCl₃ 3FeCl₂，其中Fe過量。根據(jù)實驗③知過量的鹽酸的量為0.1 mol，則實驗②中與A反應的鹽酸為0.9 mol-0.1 mol=0.8 mol，再結合質(zhì)量情況可求n(MgO)=n(Fe₂O₃)=0.1 mol。又通過③反應可求n( Fe²⁺)=0.05 mol+0.3 mol=0.35mol，這樣，c(Mg²⁺)=0.1 mol/0.15 L=0.67 mol·L^-1；c(Fe²⁺)=0.35 mol/0.15 L=2.3 mol·L^-1。

答案：(1)Fe

(2)Fe₂O₃+6HCl2FeCl₃+3H₂O  MgO+2HClMgCl₂+H₂O

(3)Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑，F(xiàn)e+2Fe³⁺3Fe²⁺

(4)0.67 mol·L^-1  2.3 mol·L^-1