Question

16．氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0 （Ⅱ）
①為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，則平衡后n（NO）=0.05mol，Cl₂的轉化率α₁=75%．
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的轉化率，可以采取的措施是ac
a．高壓 b．加入NaCl c．分離出ClNO d．使用高效催化劑．

Answer 1

分析 ①在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，物質的量為7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1×10min×2L=0.15mol，
            2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2     0.1        0
變化量（mol） 0.15    0.075      0.15
平衡量（mol） 0.05    0.025      0.15
根據轉化率等于轉化量除以起始量計算；
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的轉化率，可以在不增加NO₂的量使平衡正向移動，據此判斷．

解答 解：①在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內v（ClNO）=7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1，物質的量為7.5×10^-3mol•L^-1•min^-1×10min×2L=0.15mol，
            2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），
起始量（mol） 0.2     0.1        0
變化量（mol） 0.15    0.075      0.15
平衡量（mol） 0.05    0.025      0.15
則平衡后n（NO）=0.05mol，
NO的轉化率α₁=$\frac{0.15mol}{0.2mol}$×100%=75%；
故答案為：0.05；75%；＞；
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的轉化率，可以在不增加NO₂的量使平衡正向移動
a．高壓平衡正向移動，故正確；
b．加入NaCl固體，平衡不移動，故錯誤；
c．分離出ClNO平衡正向移動，故正確；
d．使用高效催化劑，平衡不移動，故錯誤；
故選：ac．

點評 本題考查了化學平衡的計算，影響化學平衡的因素分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．