Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.1kJ熱量。_________________

(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ熱量。_________________

(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ熱量。_________________。

(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量_________________。

(5)2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8kJ，則H2和O2燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=92.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1366.8kJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=2598.8kJ/mol C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=131.3kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.8kJ/mol

【解析】

書寫熱化學(xué)方程式時要注明各種反應(yīng)物、生成物的存在狀態(tài)，并把與反應(yīng)的物質(zhì)的多少對應(yīng)反應(yīng)熱寫在方程式后面，標(biāo)出反應(yīng)熱的符號、數(shù)值及單位。

(1)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ熱量，則 N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g)，放出92.2kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.2kJ/mol；

(2)1mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=1366.8kJ/mol；

(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ熱量，則其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2598.8kJ/mol。

(4)1molC(石墨)與適量的H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，其相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol 。

(5)2g H2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8kJ，則H2和O2燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=285.8kJ/mol。