Question

【題目】(1)已知：下列兩個熱化學方程式： Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =－272.0KJ/mol，2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =－1675.7KJ/mol 則 Al(s)的單質和FeO(s)反應的熱化學方程式是____________________________。

(2)對于下列反應：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L· min)，那么2min時SO2的濃度為 。

(3)如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；

(4)若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在c—d處

Answer 1

【答案】

(1)2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJmol-1；

(2)2mol/(Lmin)，2mol/L；

(3)升溫；減小SO3濃度；

(4)

【解析】

試題分析：(1)①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJmol-1，②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJmol-1，將方程式②-①×3得2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJmol-1，故答案為：2Al(s)+3FeO(s)═Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7 kJmol-1；

(2)v==mol/(Lmin)=2mol/(Lmin)，同一化學反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以二氧化硫的反應速率是氧氣的2倍為1mol/(Lmin)，2min內二氧化硫濃度的變化量為1mol/(Lmin)×2min=2mol/L，則二氧化硫的平衡濃度=4mol/L-2mol/L=2mol/L，故答案為：2mol/(Lmin)，2mol/L；

(3)a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的緣故，故答案為：升溫；減小SO3濃度；

(4)若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，故答案為：。