【題目】LiOH常用于制備鋰離子電池正極材料。工業(yè)上常利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法正確的是

A. a是電源的負(fù)極

B. A電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O+O2↑

C. B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液

D. 外電路中每通過(guò)0.1 mol電子，生成1.12 L氫氣

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽(yáng)極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl—2e-=Cl2↑，結(jié)合電荷守恒計(jì)算。

根據(jù)圖知，B電極上有氫氣生成，則B為電解池陰極，A為陽(yáng)極，a為正極、b為負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl—2e-=Cl2↑，
A.根據(jù)以上分析知，a是正極、b是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B. A電極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl—2e-=Cl2↑，故B錯(cuò)誤；
C.A極區(qū)是陽(yáng)極區(qū)、B極區(qū)是陰極區(qū)，B電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，有氫氧根離子生成，所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液，A極區(qū)電解質(zhì)溶液為LiCl溶液，所以C選項(xiàng)是正確的；
D.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)電子守恒知，生成氫氣0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為：0.05mol22.4L/mol=1.12L，但溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol－1 B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

C. 1molO2體積是22.4L D. 1molO2約有6.02×1023個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Z的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) ==2Z(g)

B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

D. 保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A.苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大

B.苯酚易溶于乙醇等有機(jī)溶劑

C.苯酚沒(méi)有毒，其稀溶液可用作防腐劑和消毒劑

D.苯酚水溶液呈弱酸性，能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是

A. 稀鹽酸 B. 燒堿溶液

C. 硫酸鋁溶液 D. 硫酸鎂溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

（1）NaClO中Cl的化合價(jià)為__________，有較強(qiáng)的_________（填氧化、還原）性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________。

（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。

①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，此反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（3）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是__________。該圖示的總反應(yīng)為_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ

A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2

C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2

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