Question

【題目】I. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________( )。

(3)達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”或“=”)；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

(4)若同pH同體積的下列溶液：①醋酸溶液；②鹽酸溶液分別用氫氧化鈉中和，所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是 _______________(填序號)。

Ⅱ.重金屬離子會對河流和海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH＝2.0，ρ＝1 g/mL)中含有

Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度約為0.01 mol/L，排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S
Ksp	8.3×1012	5.6×108	6.3×1050
難溶電解質(zhì)	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	7.1×109	1.2×1015	3.4×1028

(1)你認為往廢水中加入________(填字母序號)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，處理后廢水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×108mol/L，問該工廠處理后的廢水中Ag＋是否符合排放標準？ _______已知Ksp(AgCl)＝1.8×1010。

Answer 1

【答案】1 1% > 9.9×10-7 醋酸 B 1.2×103 mol/L 符合排放標準

【解析】

I.(1)濃度的鹽酸和醋酸溶液，開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此得到滴定鹽酸的曲線。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH = 3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的電離度。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a > b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋) c(CH3COO) ＝ c(OH) c(H＋) ＝ 1×106 mol/L 1×108 mol/L＝9.9×107 mol/L。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液，醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH) ＝1×106 mol/L，再計算鉛離子濃度。

(3)先計算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)Ksp計算環(huán)境中c(Ag＋)，繼而得到結(jié)論。

I.(1)等濃度的鹽酸和醋酸溶液，開始時鹽酸中氫離子濃度大，pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為：1。

(2)開始時鹽酸pH=1，說明鹽酸濃度為0.1mol/L，滴定前醋酸pH = 3，則電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的電離度為，故答案為：1%。

(3)如果都消耗20mL，則1圖中剛好處于中性，2圖中生成醋酸鈉顯堿性，因此達到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a > b；若圖中E點pH=8，則c(Na＋) c(CH3COO) ＝ c(OH) c(H＋) ＝ 1×106 mol/L 1×108 mol/L＝9.9×107 mol/L，故答案為：>；9.9×107。

(4)同pH同體積的醋酸溶液與鹽酸溶液，醋酸濃度遠遠大于鹽酸濃度，體積相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，因此所需氫氧化鈉物質(zhì)的量較大的是醋酸，故答案為：①。

Ⅱ.(1)根據(jù)Ksp的大小關(guān)系計算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往廢水中加入Na2S，故答案為：B。

(2)用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH＝8，c(OH) ＝ 1×106 mol/L，處理后廢水中，故答案為：1.2×103 mol/L。

(3)如果用食鹽處理只含Ag＋的廢水，測得處理后的廢水(ρ＝1 g/mL)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，，若環(huán)境要求排放標準為c(Ag＋)低于1×108mol/L，，c(Ag＋)低于1×108mol/L，符合排放標準，故答案為：符合排放標準。