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【題目】在同溫同壓下，A容器中的氧氣和B容器中的氨所含的原子個數(shù)相同時，則A，B兩容器中氣體體積之比為（　�。�
A.1：2
B.2：1
C.2：3
D.3：2

【答案】B
【解析】同溫同壓下，氣體摩爾體積Vm相等，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，

由N=n×NA可知：2n（O2）=4n（NH3），

則n（O2）：n（NH3）=2：1，

根據V=n×Vm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，

故答案為：B．
根據同溫同壓下，含有相同原子數(shù)判斷兩種氣體的物質的量關系，結合阿伏伽德羅定律計算氣體體積之比即可.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵

B. CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C. NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2

D. 沸點：PH3>NH3>H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發(fā)生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產物的數(shù)據）． 下列說法正確的是（　　）

A. S8的燃燒熱△H=﹣a kJ·mol﹣1

B. 1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量

C. 已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為d kJ·mol﹣1，O=O的鍵能為e kJ·mol﹣1，則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJ·mol﹣1

D. 若使用V2O5作催化劑，當SO2（g）轉化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。

（2）元素A和E組成的陽離子空間構型為________；化合物ABD的結構式為______，其中B原子的雜化方式為________。

<span style="font-size: 15px; font-family: &quot;宋體&quot;;"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的=_________；乙溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序是_______________________________。

（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結構則該化合物的化學式為______________；

②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。

③X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體中，不屬于原子晶體的是（）

A. 金剛石B. 水晶C. 金剛砂D. 干冰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A．△H2 <△H3 B．△H1>△H3 C．△Hl+△H3=△H2 D．△H1+△H2>△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯誤的是

A. 60gZY2中含有2molZ-Y極性共價鍵

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H+離子與NH3分子反應生成NH4+離子，它們之間的相互作用是

A. 離子鍵B. 分子間的作用C. 配位鍵D. 非極性共價鍵

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【題目】下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHCO3 B. Fe2(SO4)3 C. Ca(ClO)2 D. NaHSO4

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