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【題目】下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（ ）

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B
【解析】解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；
B、圖b中開關由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；
C．圖c中接通開關時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；
D．圖d中氯化銨水解呈酸性，鋅被腐蝕，與二氧化錳的催化作用無關，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下的11.2 L甲烷和22.4 L氧氣混合點燃，恢復到原狀況后，氣體的體積為（　）

A.11.2 L　　　B.22.4 L　　　C.33.6 L　　　D.44.8 L

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【題目】NaOH溶于水時，擴散過程吸收了a kJ的熱量，水合過程放出了b kJ的熱量。下列判斷正確的是

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法判斷

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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。

該產品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數字）

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【題目】某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導電固體為電解質．充放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4 ． 下列說法正確的是（ ）
A.放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
B.放電時，正極反應為：Li++LiMn2O4+e﹣═Li2Mn2O4
C.充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
D.充電時，陽極反應為：Li++e﹣═Li

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【題目】某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：xA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5 min后達到平衡。已知各物質的平衡濃度關系為：c(A)x·c(B)＝c(C)·c(D)，若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為

A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構造簡圖如下所示，比較二者的異同，回答下列問題

（1）酸性鋅錳干電池的負極反應為 ．
（2）堿性鋅錳干電池在放電過程產生MnOOH，寫出正極反應式 ．
（3）維持電流強度為0.6A，電池工作10分鐘，理論消耗Zng．（結果保留到小數點后兩位，F=96500C/mol）

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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 阿伏伽德羅常數是6.02×1023 B. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含氫原子數為0.4NA D. 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數為NA

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