Question

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池．

試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

Fe

、

陰極

（依次填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是

Ag⁺+e^-=Ag

；B是

Ag

、

正極

（依次填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是

Ag-e^-=Ag⁺

；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是

AgNO₃

．
（2）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

4.48

L．

Answer 1

分析：（1）由圖可知，A與電源負(fù)極相連，則A為陰極，甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則鐵應(yīng)作負(fù)極，銀作正極，電解液中含有銀離子，以此來(lái)分析；
（2）利用電子守恒可知2Ag～2e^-～H₂↑，以此來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答：解：（1）由圖可知，A與電源負(fù)極相連，則A為陰極，在鐵上鍍銀，則鐵作陰極，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，
銀作正極，電極反應(yīng)為Ag-e^-=Ag⁺，且電解液中含有銀離子，可選AgNO₃作電解液，
故答案為：Fe；陰極；Ag⁺+e^-=Ag；Ag；陽(yáng)極；Ag-e^-=Ag⁺；AgNO₃；
（2）甲池陰極發(fā)生Ag⁺+e^-=Ag，乙池中陰極2H⁺+e^-=H₂↑，
Ag的物質(zhì)的量為

43.2g

108g/mol

=0.4mol，
由電子守恒可知，2Ag～2e^-～H₂↑，氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及利用電子守恒的計(jì)算，明確陰陽(yáng)極的判斷及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．