【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率v與反應時間t可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是( )
A. O~a段不產生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液
B. b~c段產生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C. t>c時產生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低
D. t=c時反應處于平衡狀態(tài)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋼鐵行業(yè)是工業(yè)生產的重要支柱。
(1)已知高爐煉鐵的主要反應為:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+19 kJ·mol-1
寫出FeO(s)被CO還原生成Fe(s)和CO2的熱化學方程式:________________。
(2)恒溫恒容條件下進行反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填寫序號字母)。
a.v(CO)正=v(CO2)逆 b.CO、CO2 的濃度之比為1:1
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
(3)ToC時,反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數為K=27。在1L的密閉容器中分別按下表所示加入物質,維持ToC反應一段時間達到平衡,甲、乙容器中CO的平衡轉化率之比=_________。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲容器 | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
乙容器 | 1.0 mol | 2.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
(4)下列為合成甲醇的有關化學方程式:
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)
②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
某溫度下,上述三個反應的平衡常數數值分別為2.5,2.0和K3,則K3值為_______。
(5)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為:3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,則充電時的陽極反應式為__________。
(6)煉鐵尾氣中含有CO,經過回收可用于合成甲醇:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.1 kJ·mol-1。ToC,該反應的Kp=6.0×10-3kPa-2(用平衡分壓代替平衡濃度所得平衡常數,分壓= 總壓×物質的量分數)。該溫度下的某容器中,若起始充入2molH2、1molCO,平衡時甲醇的平衡分壓p(CH3OH)=24.0kPa,則平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數約為________(用百分數表示,小數點后保留1位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學反應的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應。請回答下列問題:
(1)ClO2的制備(已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4)
①裝置A中反應的化學方程式為_____________。
②欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序為a______(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(2)ClO2與Na2S的反應
將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應,得到無色澄清溶液。一段時間后,通過下列實驗探究Ⅰ中反應的產物。__
④ClO2與Na2S的反應的離子方程式為__________。用于處理含硫廢水時,ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是________(任寫一條)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇被稱為2l世紀的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應室,一定條件下發(fā)生反應:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
Ⅰ,CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如圖。已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應速率為:_____________;
②圖中的壓強P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”),100℃時的平衡常數為:_______;
③在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ。①若容器容積不變,下列措施可提高甲醇產率的是:________________;
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大 D.加入更高效的催化劑
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中,請幫他完成該表。
實驗編號 | T(℃) | n (CO)/n(H2) | P(MPa) |
A | 150 | 1/3 | 0.1 |
B | Ⅰ | Ⅱ | 5 |
C | 350 | 1/3 | Ⅲ |
表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為:__________、____________、____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。
⑴ 裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________________;
⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:__________________________;
⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是___________(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:(滴定時反應為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI)
①上述滴定過程中的終點現象為______________________________________;
②按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為____________g·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學資源(主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素)的利用具有非常廣闊的前景。
回答下列問題:
(1)NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Ca2+和Mg2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________。
(2)寫出步驟Ⅰ 中反應的總化學方程式為NaCl+ ═NaClO3+ 。_____
(3)已知MgCl2 溶液受熱時易水解(和水反應)生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學方程式__________________________________。
(4)步驟Ⅳ中,電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻,下列氣體可以作為保護氣的是_______________。
A.N2 B.H2 C.CO2 D.空氣
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com