常溫下，對于下列電解質(zhì)溶液，說法正確的是( )

A．pH＝1的溶液中，F(xiàn)e3+、I-、NO3-、K+可以大量共存

B．在c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中,Na+、Cl－、H+、Ca2+可以大量共存

C．工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3-

D．將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

 

D

【解析】

試題分析：A中是強酸性溶液，在該溶液中Fe3+、I-、NO3-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；B組中SO 和Ca2+ 生成沉淀而不能大量共存；過量氫氧化鈉吸收SO2應(yīng)該生成正鹽SO，C錯誤；．將AlCl3溶液滴入NaOH溶液，開始堿過量，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O，D正確，故選D。

考點：本題考查的是離子反應(yīng)中離子共存問題和離子方程式的正誤判斷。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省、揭陽一中兩校屆高三5月三�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是

A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．碘水加到溴化鈉溶液中：2 Br－ + I2 === 2I－ + Br2

B．氯氣通入碘化鉀溶液中：2I－ + Cl2=== 2Cl－ + I2

C．氯氣溶于水：Cl2 + H2O === 2H＋　+ Cl－+ ClO－

D．硝酸銀溶液中滴加碘化鈉溶液：Ag＋　+　 I－　===　 AgI↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級化學(xué)科試卷乙（解析版） 題型：選擇題

某溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物質(zhì)的量之比為4:3:2則通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的量的（ ）

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題16分）降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng)：

CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關(guān)問題：

①從反應(yīng)開始到20分鐘時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________。

②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是 。

A. 增大壓強 B.加入催化劑 C.升高溫度 D.增大反應(yīng)物的濃度

③列式計算該反應(yīng)在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))

④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 。

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為： 。

（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是 。

A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線

B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)

C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在

D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題16分）Ⅰ。某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；

②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；

③將Cu絲上提離開液面。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。

（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。

Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為：

R-CHO + NaHSO3 R-CH（OH）SO3Na

反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。

（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.

（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.

（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來的方法常用__________________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8

Y

Y與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集

Z

Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體

W

W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍

下列說法正確的是

A．原子半徑：W> X>Y，離子半徑：W>Z

B．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z> Y>X

C．Y的最高正價含氧酸，可由它的氫化物為原料來制取

D．W的單質(zhì)與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

3，5—二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，其合成反應(yīng)如下：

該反應(yīng)后的混合物含有：3，5—二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl。

已知：甲醇、乙醚和3，5—二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

沸點/℃

熔點/℃

密度(20℃)/(g/cm3)

溶解性

甲醇

64.7

—

0.7915

易溶于水

乙醚

34.5

—

0.7138

難溶于水

3，5—二甲氧基苯酚

172

36

—

易溶于甲醇、乙醚，

微溶于水

現(xiàn)在實驗室對反應(yīng)后的混合物進行分離提純：

（1）利用與其它物質(zhì) 差異較大的特點，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時使用的玻璃儀器有：酒精燈、 、溫度計、冷凝管 、接引管、錐形瓶。

（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進行 、 操作，有機層在分液漏斗的 層。

②雙項選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是（ ）

A．乙醚易揮發(fā)

B．3，5—二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度

C．乙醚難溶于水

D．3，5—二甲氧基苯酚熔點較低

（3）經(jīng)上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO3溶液洗滌，其目的是             。

（4）洗滌完成后，加入無水CaCl2干燥，過濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產(chǎn)物，為進一步提純固體產(chǎn)物還要進行 操作。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學(xué)用下圖裝置進行實驗研究(a、b、c表示止水夾)．請評價或完善其方案：

將裝置A、C、E相連接，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，請回答：

①．氯元素在周期表中的位置為 。

②．A中反應(yīng)的離子方程式：___ _。

③．E中氫氧化鈉溶液的作用__________ 。

 

在C中加入適量的水可制得氯水．將所得氯水分成兩份進行實驗，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

品紅溶液褪色

氯氣有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產(chǎn)生

氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性

④．實驗Ⅰ推出的相應(yīng)結(jié)論是否合理？ _________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）________________________________ ______________。

⑤．實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？_________，若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）____________________________________ ____________________。

（2） 為比較Cl2和I2的氧化性強弱，將A、C、E相連， C中盛的試劑可以為___ _ __。

（3） 將B、D、E相連，在B中裝濃硝酸和銅片，可制得NO2并進行有關(guān)實驗．

①.B中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ ______ __________。

②.先若關(guān)閉c，當(dāng)丁中充滿紅棕色的NO2時，再關(guān)閉止水夾a、b ，微熱試管丁, 丁中可觀察到的實驗現(xiàn)象 。

 

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