13.現(xiàn)有下列六種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2
(1)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出分類的依據(jù).①Na2O2,根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價②SO2,根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài).
(2)從反應(yīng)中有無離子參加,可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng),Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(3)從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫出一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和一個氧化還原反應(yīng)的方程式,SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4
(4)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:

分析 (1)①根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價來分類;
②根據(jù)化合物在常溫下的狀態(tài)進行分類;
(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣;
(3)氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價的變化,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的特征來書寫方程式;
(4)離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng).

解答 解:(1)①根據(jù)氧元素的化合價來分類,在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合價是-2價,但是Na2O2中O元素是-1價;
②根據(jù)化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常溫下的狀態(tài)均為固態(tài),只有SO2是氣態(tài),
故答案為:Na2O2,根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價;SO2,根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài);
(2)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故答案為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;
(3)在氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價的變化,在給定的物質(zhì)中,堿性氧化物氧化鈣和酸性氧化物二氧化硅的反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3屬于非氧化還原反應(yīng),過氧化鈉具有氧化性,可以和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉,即SO2+Na2O2=Na2SO4,為氧化還原反應(yīng),
故答案為:SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4;
(4)離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng),有的不是氧化還原反應(yīng),二者的關(guān)系可以如圖,A代表氧化還原反應(yīng),B代表離子反應(yīng),其中的C代表即是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),如離子反應(yīng)H++OH-=H2O不屬于氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO屬于氧化還原反應(yīng),
故答案為:

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)等,為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,綜合性較強,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽東北育才學(xué)校高二階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測得其pH約為3.5,下列說法不正確的是

A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C.常溫下,該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值

D.打開瓶蓋冒出大量氣泡,是因為壓強減小,降低了CO2的溶解度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.20℃,將10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁.已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么50℃時,要看到明顯渾濁,需要的時間是(  )
A.20秒B.15秒C.40秒D.48秒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.按要求寫出方程式.
(1)寫出NaHCO3在水溶液里的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
(2)硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)(寫出離子方程式)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
(3)NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O(寫出離子方程式)H++OH-═H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.下列物質(zhì)中:①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)①②⑥⑦⑧,
屬于強電解質(zhì)的是②⑥⑧,
屬于非電解質(zhì)的是④⑨,
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是③⑤.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是( 。
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.能用離子方程式H++OH-═H2O表示的化學(xué)方程式是( 。
A.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB.KOH+HCl═KCl+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2OD.2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.同質(zhì)量的SO2與SO3的說法不正確的是( 。
A.分子數(shù)目之比為5:4B.氧原子數(shù)目之比為5:6
C.硫原子數(shù)目之比為4:5D.摩爾質(zhì)量之比為4:5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3
(1)如圖1所示,選取必要的實驗裝置,正確的連接順序為CAB(填序號)

(2)為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 小組同學(xué)提出下列實驗方案:
甲方案:將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng),觀察現(xiàn)象.
乙方案:將樣品溶液與BaCl2 觀察現(xiàn)象.
丙方案:測定pH法
丁方案:熱重分析法
①判定甲方案不可行(填“可行”或“不可行”)
②為判定乙方案的可行性,某同學(xué)用分析純凈的NaHCO3配制的溶液,與BaCl2溶液等體積混合進行實驗,結(jié)果如下:
NaHCO3溶液
BaCl2濃度
0.2mol•L-1 0.1mol•L-1 0.02mol•L-1
0.2mol•L-1 渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1 渾濁少許渾池無現(xiàn)糴
0.02mol•L-1 少許渾油尤現(xiàn)象尤現(xiàn)象
(Ⅰ)此實驗已可說明乙方案是不可行的.請結(jié)合以下數(shù)據(jù),并通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因.
[已知:0.1 mol•L-1NaHC03溶液電離出的c(CO32-)為0.0011mol•L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
答:Qc=c(Ba2+)×c(CO32-)=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9
(Ⅱ)產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O.
③使用pH計進行測定的丙方案如下:
取m克的固體樣品溶解于水配成Vml的溶液,用pH計測pH:
還應(yīng)補充的實驗是:另取等質(zhì)量的分析純NaHC03溶于水中配成V mL的溶液,用pH計測pH 
④進行丁方案實驗,得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示,根據(jù)A點坐標(biāo)得到的結(jié)論是制得的固體樣品是純凈的NaHCO3
(殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}×100%$)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案