Question

7．元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． VIIA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以VIIA族元素氫化物的酸性：HF＞HCl
• B． 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H₂O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S
• C． 第二周期主族元素最外層電子數(shù)從1遞增至7，所以第二周期主族元素的最高化合價(jià)也從+1遞增至+7
• D． 工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：KCl （1）+Na （1）$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$NaCl（1）+K（g），所以金屬性：Na＞K

Answer 1

分析 A．HF在溶液中只能部分電離出氫離子，為弱酸，而氯化氫在溶液中完全電離；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；
C．第二周期中，O\F元素沒(méi)有正化合價(jià)；
D．該反應(yīng)發(fā)生的原因是K的沸點(diǎn)比Na低，不是利用金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：A．VIIA族元素的非金屬性：F＞Cl，氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl，但是酸性：HF＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故第二周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序是：HF＞H₂O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性的順序也是：HCl＞H₂S，故B正確；
C．第二周期主族元素最外層電子數(shù)從1遞增至7，而氧元素和F元素沒(méi)有正化合價(jià)，則第二周期主族元素的最高化合價(jià)也從+1遞增至+5，故C錯(cuò)誤；
D．在金屬活動(dòng)順序表中，K排在Na的前面，K的還原性比Na強(qiáng)，該反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)镵的沸點(diǎn)比Na低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意該反應(yīng)原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．