一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g） +2H2O（g）  △H1=- 574kJ·mol-1

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1

    下列選項(xiàng)正確的是             

       A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） △H= - 867kJ·mol-1

       B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱為△H3，

則△H3>△H1

       C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ

       D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1．6mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?廣東）下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO （g）+CO2 （g）+2H2O （g）△H=-574kJ?mol-1
②CH4 （g）+4NO （g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O （g）△H=-1160kJ?mol-1
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)工業(yè)上用NH3、CO2在180 ℃、1.5×107—3×107 Pa條件下合成尿素()；尿素在尿素酶的催化下跟水反應(yīng)可生成碳酸銨，被作物吸收。

(2)甲烷(CH4)在一定條件下跟水反應(yīng)可生成水煤氣(H2和CO)，工業(yè)上用之作合成氨的原料氣；CO和H2在一定條件下又可轉(zhuǎn)化成CH4。

(3)在生物學(xué)上，CO2和H2O通過(guò)光合作用可合成葡萄糖(C6H12O6)；葡萄糖在人體內(nèi)通過(guò)生理氧化又可轉(zhuǎn)化成CO2和H2O而放出熱量，以供人體所需。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)工業(yè)上用NH3、CO2在180 ℃、1.5×107—3×107 Pa條件下合成尿素()；尿素在尿素酶的催化下跟水反應(yīng)可生成碳酸銨，被作物吸收。

(2)甲烷(CH4)在一定條件下跟水反應(yīng)可生成水煤氣(H2和CO)，工業(yè)上用之作合成氨的原料氣；CO和H2在一定條件下又可轉(zhuǎn)化成CH4。

(3)在生物學(xué)上，CO2和H2O通過(guò)光合作用可合成葡萄糖(C6H12O6)；葡萄糖在人體內(nèi)通過(guò)生理氧化又可轉(zhuǎn)化成CO2和H2O而放出熱量，以供人體所需。

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