下列有關(guān)實驗操作和結(jié)論均正確的是

選項

操作

結(jié)論

A

配制Fe(NO3)2溶液時加入適量的硝酸

抑制Fe2+水解

B

濃硫酸和蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通過足量的KMnO4溶液，氣體全部被吸收且溶液紫紅色褪去

“黑面包實驗”產(chǎn)生的氣體具有還原性

C

往溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍

原溶液中無NH4+

D

幼兒使用含NaF的牙膏，可以使牙齒上的Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F，防止蛀牙

Ksp[Ca5(PO4)3F]<Ksp[Ca5(PO4)3OH]

A. A B. B C. C D. D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：

該物質(zhì)的合成線路如下：

已知：I.

II.  RCH═CH2 RCH2CH2Br

III.同溫同壓下A的密度是H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（1）雙安妥明的分子式為___________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是______________，G→H的反應(yīng)類型是________________。

（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學方程式為___________________。

（5）符合下列3個條件的F的同分異構(gòu)體有____________種。條件：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與苯合成的路線______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他們應(yīng)用廣泛。

（1）N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生，此反應(yīng)的化學方程式為___________。已知N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，試畫出N2O的結(jié)構(gòu)式_______。

（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。

已知：2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =－bkJ·mol－1；

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol－1；（a、b、c均大于0）。

寫出氣態(tài)腁在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。

（3）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)（例如p(NO2)=p總×x(NO2)）。寫出反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) △H =－akJ·mol－1平衡常數(shù)Kp表達式________（用p總、各氣體物質(zhì)的量分數(shù)x表示）。

（4）新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為_____________。

（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸銨，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

已知25℃時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=2×10－5，向500ml0.1mol·L－1硝酸銨溶液中通入標準狀況下至少____ml氨氣，使溶液呈中性（溶液的體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省南陽、信陽等六市高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)有機物的說法中

①結(jié)構(gòu)片段為…………的高聚物，其單體是甲醛和苯酚

②標準狀況下，22.4LHF所含電子數(shù)約為10NA

③甲醇通常是一種有毒的氣體，分子中只含極性鍵

④苯酚和碳酸鈉溶液的反應(yīng)：

⑤的名稱為：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面

⑦等物質(zhì)的量的苯與苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等

其中正確的有 個。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省淮南市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3

（2） 現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。 整個過程與溫度密切相關(guān)， 當溫度低于 570℃時，反應(yīng)Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g)，阻礙循環(huán)反應(yīng)的進行。

① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1

C(s)+CO22CO（g） ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學方程式是_________。

② 下圖表示其他條件一定時， Fe3O4(s)和 CO(g)反應(yīng)達平衡時 CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i. 當溫度低于570℃時，溫度降低CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是______。

ii. 當溫度高于570℃時，隨溫度升高，反應(yīng) Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是________；（填“增大”、“減小”或“不變”）1040℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是________。

（3）① 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng) ii 的離子方程式是_______________。

② 如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中 CN-，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有 CN-，請解釋檢測時試紙變藍的原因_________。

（4）已知25℃時，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液，為使配置過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol/L的鹽酸_________mL（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為_________ 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應(yīng)式：_________ 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。

容器
 

甲
 

乙
 

反應(yīng)物投入量
 

1 mol CO2、3 mol H2
 

a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
 

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性

B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO42-

C. 將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性

D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省臨沂市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是 ( )

A. 對于C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=

B. 恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動

C. 一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動

D. 對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟南市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(　　)

A. K＋、AlO、Cl－、SO

B. H＋、Ba2＋、Cl－、NO

C. Ca2＋、Fe2＋、NO、HCO

D. Na＋、Cl－、CO、SO

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