1．如圖兩個(gè)電解槽中，a、b、c、d均為石墨電極．若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅
D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e-═2H2↑

分析 電解時(shí)，甲燒杯中：A極（陽(yáng)極）反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，B極（陰極）反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，乙燒杯中：C極（陽(yáng)極）反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，D極（陰極）反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，以此解答該題．

解答 解：A．A極（陽(yáng)極）反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧氣，不能析出銅，故A錯(cuò)誤；
B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C．d極（陰極）反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致d極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），故C正確；
D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合電解原理知識(shí)，側(cè)重于電極方程式的判斷和書寫，明確電極反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意把握書寫方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問(wèn)題：
（1）上述處理廢水的流程中主要使用的方法是氧化還原法．
（2）②?中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
（3）?②中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（4）?③中反應(yīng)時(shí)，每0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少．請(qǐng)解釋其原因待檢水樣中還有Cu2+，加堿發(fā)生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發(fā)生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（6）工業(yè)制燒堿的一種方法是先制得純堿，而我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜為此做出了巨大貢獻(xiàn)，其原理為（用化學(xué)方程式表示）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2，簡(jiǎn)述先通足量氨氣后通入CO2的理由只有先通入足量氨氣使溶液呈堿性后才能吸收大量CO2，否則就不能生成大量HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．1mol O2含有：1.204×1024個(gè)氧分子，2.408×1024個(gè)氧原子，3.85×1025個(gè)電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．2mol O3和3mol O2的質(zhì)量比為1：1；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．同溫同容下二者的壓強(qiáng)比為2：3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如   圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)儀器，其名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱△H會(huì)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
表示在其他條件不變時(shí)，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）轉(zhuǎn)化關(guān)系中，縱坐標(biāo)表示02的轉(zhuǎn)化率
B．
表示用0.1mol/L NaOH溶液分別滴定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線為滴定醋酸的曲線
C．
表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
D．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則酸性HA＜HB

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）不能用加熱法直接除去的是（　　）
A．Fe粉（硫粉）B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
C．NaCl（碘）D．KMnO4（MnO2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．由乙醛、乙醇、丁醇三種物質(zhì)組成的混合物0.1mol，完全燃燒后，將所得氣體先通過(guò)濃硫酸，然后再通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得濃硫酸的質(zhì)量增加了5.4克．則原混合物中乙醛、乙醇、丁醇的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3：1B．1：2：3C．4：3：2D．3：2：1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案