常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為
A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶1
A

試題分析：常溫下，pH＝13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液中OH－和H＋濃度分別是0.1mol/L和0.01mol/L。二者混合后所得溶液的pH=11，則是， 反應(yīng)中強(qiáng)堿是過量的，反應(yīng)后OH－的濃度是0.001mol/L，則0.001＝，解得a:b＝1:9,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4
D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉础?br />⑤乙醇屬于一級能源　
A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液，一定呈中性的是
A．c（H+）＝1×10－7mol·L－1的溶液
B．c（H+）＝c（OH-）＝1×10－6mol·L－1的溶液
C．pH＝14－pOH的溶液 [注pOH＝－lg c（OH－）]
D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號
V（燒堿溶液）/mL
V（鹽酸）/mL
初始讀數(shù)
末尾讀數(shù)
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______    _％。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因為       。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度 / ℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
α
1×10－12
 
試回答下列問題：
（1）若25＜t1＜t2，則α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）25℃時，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，則該溶液的pH＝      ，此時c（H+）H2O＝          mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）t2℃時，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：

 
I1
I2
I3
I4
電離能（kJ/mol）
578
1817
2745
11578
 
（1）元素M的名稱是_______________；
（2）硫原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；
（3）請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：______________________________。
（4）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在壓強(qiáng)為2．20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）
A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)
B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（     ）

圖1                               圖2
A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b
C．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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同步練習(xí)冊答案