有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀。濾液跟2.00mol?L-1NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和。
（1）混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）另取10.00mL原混合溶液，加入1.60g銅粉共熱，在標準狀況下可收集到多少毫升氣體？

（1）c（H2SO4）=2.00mol?L-1，c（HNO3）=3.00mol?L-1
（2）V（NO）=373mL
【試題分析】
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶（約400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去40.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？另取100ml混合溶液加入足量銅粉，若反應只生成NO氣體，則NO氣體的體積是多少？（標準狀態(tài)下）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?德陽模擬）有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，洗滌、烘干，可得4.66g沉淀．將濾液跟2.00mol/L NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和．請回答下列問題：
（1）混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度是c（HNO3）=
3
3
mol/L．
（2）另取10.00mL原混酸溶液，加入1.60g銅粉共熱，其反應的離子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是
373.3
373.3
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

有一瓶（約400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去40.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？另取100ml混合溶液加入足量銅粉，若反應只生成NO氣體，則NO氣體的體積是多少？（標準狀態(tài)下）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明市泰寧一中高一（上）期末化學復習卷（一）（解析版） 題型：解答題

有一瓶（約400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應共用去40.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？另取100ml混合溶液加入足量銅粉，若反應只生成NO氣體，則NO氣體的體積是多少？（標準狀態(tài)下）

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