6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．六水氯化鈣屬于混合物B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．食鹽水屬于濁液D．氯化銨不屬于鹽類

分析 A．結(jié)晶水合物為純凈物；
B．葡萄糖溶液是溶液不是膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)；
C．分散質(zhì)微粒直徑可知，食鹽水是氯化鈉的水溶液；
D．氯化銨是銨根離子和氯離子形成的鹽類化合物．

解答 解：A．結(jié)晶水合物為純凈物，六水氯化鈣是結(jié)晶水合物為純凈物，故A錯誤；
B．葡萄糖溶液是溶液不是膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．分散質(zhì)微粒直徑可知，食鹽水是氯化鈉的水溶液不是濁液，故C錯誤；
D．氯化銨是銨根離子和氯離子形成的鹽類化合物，屬于銨鹽，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、分散系概念等知識點的理解應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫錃獾膶嶒炛校l(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積、升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（列舉兩種措施）．
（4）當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙烷與氯氣的取代反應(yīng)中，最多有幾種有機(jī)產(chǎn)物？（　�。�
A．6種B．7 種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)
B．Z的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D．X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列各實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．裝置甲可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等氣體
B．裝置乙中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．裝置丙可以用于檢驗裝置氣密性
D．裝置丁中b通入CO2，然后a通入NH3，用于實驗室模擬制備NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有某些雜質(zhì)（括號中），關(guān)于除雜質(zhì)所用試劑及離子方程式均正確的是（　�。�
加入試劑對應(yīng)化學(xué)或離子方程式
A乙烷（乙烯）氫氣CH2=CH2+H2$→_{加熱}^{Ni}$CH3CH3
BCH3COOC2H5（CH3COOH） NaOH溶液CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
CMgCl2（ FeCl3）氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
DFe2+（Fe3+）Fe粉2Fe3++Fe=3Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定試驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：
待測液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（0.1000mol/L）的體積
①20.00mL NaOH溶液V1 mL
②20.00mL NaOH溶液+10.00mL水V2 mL
③敞口隔夜放置的20.00mL NaOH溶液V3 mL
該新制的NaOH溶液的濃度c （mol/L）合理的是（　�。�
A．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}+{V}_{3}}{3×20.00}$B．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{2}}{2×20.00}$
C．c=0.1000×$\frac{{V}_{1}+{V}_{3}}{2×20.00}$D．c=$\frac{0.1000{V}_{1}}{20.00}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示．
請回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是溶液中的氫離子濃度降低；
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？不會（填“會”或“不會”）．
（5）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是1mol，其摩爾質(zhì)量為17g/mol．
（2）標(biāo)況下，22gCO2數(shù)目為0.5NA，體積為11.2L，所含的電子的物質(zhì)的量為11mol．
（3）22g K2R含0.4mol K+，則K2R的摩爾質(zhì)量為110g/mol，R的相對原子質(zhì)量為32．含R的質(zhì)量為1.6g的K2R，其物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2，體積之比為11：7，同溫同體積下等質(zhì)量的CO和CO2，壓強之比為11：7．

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同步練習(xí)冊答案