用惰性電極電解某硝酸鹽R(NO3)n的水溶液,當陽極上產(chǎn)生V L氣體(標準狀況)時,陰極上析出金屬R的質(zhì)量為W g,R的相對原子質(zhì)量為(    )

A.                                         B.

C.                                      D.

解析:此題有多種解法,可根據(jù)電解方程式進行運算,也可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒運算,或根據(jù)電荷守恒運算。

    解法一:設(shè)R相對原子質(zhì)量為x。根據(jù)R(NO3)n寫出象征性化學(xué)方程式:

                                       X        n/4×22.4 L

                                      W g       V L

    ,B項正確。

    解法二:電荷守恒法,即R金屬得電子總數(shù)等于非金屬失電子總數(shù),設(shè)R相對原子質(zhì)量為x。

    ,選B

    解法三:轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移4 mol電子,金屬就應(yīng)得4 mol電子,即為電解反應(yīng)時金屬的物質(zhì)的量,據(jù)此列下列關(guān)系式:

        —    O2

             22.4 L

    Wg           V L

    x=,選B。

答案:B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X是空氣中含量最高的元素,Y 和Z同主族,Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),Y的單質(zhì)只有氧化性.
(1)寫出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式
H-S-H
H-S-H
,與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)寫出用惰性電極電解Cu(XY32溶液的離子反應(yīng)方程式
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+4H++O2

(3)某小組設(shè)計如圖1所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究ZY2和W2的性質(zhì).

①分別通入ZY2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同(填“相同”或“不相同”)
相同
相同
;
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(4)某同學(xué)將足量的ZY2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量(填字母)
AC
AC
,可以看到白色沉淀生成,其原因為:
當加入氨水時,使該溶液變?yōu)閴A性,產(chǎn)生BaSO3白色沉淀(或當加入HNO3時,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀)
當加入氨水時,使該溶液變?yōu)閴A性,產(chǎn)生BaSO3白色沉淀(或當加入HNO3時,使溶液中H2SO3氧化成H2SO4,產(chǎn)生BaSO4白色沉淀)
(寫出其中一種即可).
A.氨水        B.稀鹽酸      C.稀硝酸       D.氯化鈣
(5)圖2是1molXO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和XO過程中能量變化示意圖,請寫出XO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(6)鹽酸肼(X2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與XH4Cl類似.
寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)AgNO3的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.若用惰性電極電解AgNO3的水溶液,請寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
,
(2)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至.請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

(3)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
(填“A”或“B”).設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1,醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2.則m1
m2
(選填“<”、“=”、“>”)
(4)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為:負極:
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極:
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C

A.銅       B.鈉
C.鋅              D.石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
極.
(5)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定,請回答:
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>,在導(dǎo)線中電子流動方向為
a→b
a→b
(用a、b表示).
②負極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-

③電極表面鍍鉑粉的原因為
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?崇文區(qū)模擬)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.
(1)若A是碳化鈣,A與B的水溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和H2O.則B(只含兩種元素)的化學(xué)式為
CO2
CO2
,其固態(tài)時的晶體為
分子
分子
晶體;C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵

(2)若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì),D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸.請寫出:
①D溶于鹽酸的離子方程式
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2

③實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液(滴有酚酞),一段時間后,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為
13
13
(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).某電極附近溶液顏色變紅,原因是
氫離子在陰極得到電子生成氫氣,水的電離平衡被破壞,使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
氫離子在陰極得到電子生成氫氣,水的電離平衡被破壞,使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
,則該電極與外接直流電源的
極相連接(填“正”、或“負”).
(3)若A是可溶性強堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba(OH)2+(NH42SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba(OH)2+(NH42SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O

(4)若A常溫下為紅棕色氣體,B是含氧酸鹽,D不溶于鹽酸,則D的化學(xué)式是
H2SiO3
H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通過化學(xué)實驗,觀察實驗現(xiàn)象,分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一.下列對有關(guān)實驗事實的推論正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:崇文區(qū)模擬 題型:問答題

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.
(1)若A是碳化鈣,A與B的水溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和H2O.則B(只含兩種元素)的化學(xué)式為______,其固態(tài)時的晶體為______晶體;C分子中含有的化學(xué)鍵類型是______.
(2)若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì),D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸.請寫出:
①D溶于鹽酸的離子方程式______.
②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式______.
③實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液(滴有酚酞),一段時間后,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH為______(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).某電極附近溶液顏色變紅,原因是______,則該電極與外接直流電源的______極相連接(填“正”、或“負”).
(3)若A是可溶性強堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
(4)若A常溫下為紅棕色氣體,B是含氧酸鹽,D不溶于鹽酸,則D的化學(xué)式是______.
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同步練習(xí)冊答案