在一容積固定的反應(yīng)容器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下: A、 B和C均為4.0mol, D為 6.5mol, F為2.0mol,設(shè)E為xmol,x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向______方向進行,欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行,則x的取值范圍為____ 。

②若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等?______,其理由是______。

①當(dāng)x=4.5時,正反應(yīng)方向,x取值范圍為3.5<x<7.0。②不同,理由見解析


解析:

左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時,氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知,共12mol,

①當(dāng)x=4.5時,氣體總物質(zhì)的量為13.0mol,欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol,應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行,可以通過極端假設(shè)的方法來討論:假設(shè)平衡不移動,x=12.0 mol-6.5 mol-2.0 mol=3.5mol;假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使E為0 mol,(6.5-0.5x)+(2.0+x)=12.0 mol,x=7.0 mol,故x取值范圍為3.5<x<7.0。②當(dāng)x的取值不同時,反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol,兩個反應(yīng)的溫度肯定不同,所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在537℃、1.01×105Pa時,往容積可變的密閉容器中充入1mol X和3mol Y,此時容積為V L.保持恒溫恒壓,發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)
 
2Z(g),達(dá)到平衡時,平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5.
(1)達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率約為
66.7%
66.7%

(2)保持上述溫度和壓強恒定不變,若向容器中只充入4mol Z,則反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡氣體中Y 的體積分?jǐn)?shù)為
37.5%
37.5%
,容器的容積為
4V
3
4V
3
L.
(3)若另選一容積固定不變的密閉容器,仍控制溫度不變,使2mol X和6mol Y反應(yīng),達(dá)到平衡時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5,則該密閉容器的容積為
4V
3
4V
3
L.
(4)若溫度仍為537℃,容器體積保持VL不變(恒容),往其中充入a mol X的b mol Y,使反應(yīng)達(dá)到平衡,這時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5,體系壓強為1.01×105Pa,若a:b=1:3,則a=
1.5mol
1.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源:河北省衡水中學(xué)2012屆高三第四次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型:058

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程.

(1)在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):

C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ/mol

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=________

(2)已知830℃時,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母).

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c.v(CO)=v(H2O)

d.c(CO)=c(H2)

又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為________.

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

①實驗1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為________.

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3 min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示).

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖表示

該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化.

①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a.升高溫度

b.充入He(g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入1 mol CO2和3 mol H2

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應(yīng)速率隨時間的變化如下圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是________;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”).

(5)煤氣化過程中會生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷 題型:填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。(1) 在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng):
C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H= +131kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)             △H= —394kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)          △H= —283kJ/mol
則CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=           
(2)已知830℃時,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                   (填字母)。
a.容器中的壓強不變        b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵
c. (CO)= (H2O)     d.c(CO)=c(H2)    
又知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1,等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達(dá)到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為                .
(3) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

①實驗l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為                  。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                   (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):
3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示
該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a.升高溫度                  b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來      d.再充入l mol CO2和3 molH2
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(但不改變
各組分物質(zhì)的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應(yīng)速率隨時間的變化如右圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是         ;如t0~t1平衡常數(shù)為K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(5)煤氣化過程中會生成少量CH4,已知CH4與CaSO4反應(yīng)生成CaS、CO2和H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

20139月,中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣,北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染,屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。

1)汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)2CO(g) N2g)2CO2g)  △H0,在一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NOCOt1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____。

A.在單位時問內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.混合氣體的壓強不再變化

②在t2時刻,將容器的容積迅速擴大到原來的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài),之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線:

??

③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施有_____、____。(寫出2個)

(2)改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣,其反應(yīng)原理為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為____。(已知:H2S Ka19.1×10-8Ka21.1×10-12。H2CO3Ka14.30×10-7;Ka25.61×10-11

(3)已知反應(yīng):CO(g)+H2OgCO2g)+H2g),現(xiàn)將不同量的COg)和H2Og)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

 

①實驗1條件下平衡常數(shù)K______(保留小數(shù)點后二位)。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C時,另做一組實驗,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時υ______υ(填“<”,“>”,“=”)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

 (1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

 

一定溫度下,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       (填字母)。

    a.容器中的壓強不變         b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

    c. =(CO)= (H2O)    d.c(CO)=c(H2)     

 (2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)

,得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min

1

650

2

4

1.6

1.6

5

2

900

1

2

0.4

0.4

3

3

9..

a

b

c

d

t

 

①實驗l中以(CO2)表示的反應(yīng)速率為                   。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為                             (填“吸”或“放’’)熱反應(yīng)

③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                  (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):

右圖表示

該反應(yīng)進行過程中能量(單位為lkJ?mol。)的變化。

①在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是              (填字母)

    a.升高溫度

    b.充入He(g),使體系壓強增大

    c.將H2O(g)從體系中分離出來

    d.再充入l mol CO2和3 molH2

    ②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時間的變化如右圖:其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是          ;如t0~t1平衡常數(shù)為.K1,t2~t3平衡常數(shù)為K2,則K1         K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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