（1）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+ 、Mg2+、SO42- 等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑： 飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液     NaOH溶液    BaCl2溶液   Ba(NO3)2溶液   75%乙醇     四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_____________（只填化學(xué)式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____________。
（2）用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒外還有_______________（填儀器名稱）。
（1）①BaCl2、NaOH、Na2CO3   ； ②75%乙醇  
（2）500 mL容量瓶、膠頭滴管
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2，NaOH，Na2CO3
BaCl2，NaOH，Na2CO3
（只填化學(xué)式），寫出除去Fe3+時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．
（2）操作Ⅲ的名稱是
蒸發(fā)
蒸發(fā)
，所需用到的玻璃儀器有
酒精燈、玻璃棒
酒精燈、玻璃棒
．（填儀器名稱）．
（3）洗滌NaCl晶體的目的是
除去表面附帶的KCl
除去表面附帶的KCl
，選用的試劑為
75%乙醇
75%乙醇
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學(xué)式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
（2）某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．

①寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連
E
E
，B連
C
C
（填接口字母）．
③乙裝置中X試劑可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙裝置中Y試劑的作用是
吸收氫氣中的水
吸收氫氣中的水
．
④測定Cu的相對原子質(zhì)量．
將ω g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個(gè)方案測得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對原子質(zhì)量．

請回答：
你認(rèn)為方案
二
二
較佳，另一個(gè)方案得到的Cu的相對原子質(zhì)量會
偏低
偏低
填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計(jì)算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是
16(d+w-c)
c-d
．
16(d+w-c)
c-d
．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

四川盛產(chǎn)井鹽，由井鹽提取的食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純該粗鹽的流程如下：
粗鹽溶解
加入試劑
  
過濾
濾液 
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
純NaCl
提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液  b．飽和K2CO3溶液  
c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
①欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
離子，所加試劑的順序依次為（填序號）
dca（或dac，或cda）
dca（或dac，或cda）

②蒸發(fā)時(shí)所用玻璃棒的作用是
攪拌，防止液體飛濺
攪拌，防止液體飛濺
，蒸發(fā)操作即將結(jié)束，當(dāng)
溶液中有大量晶體析出
溶液中有大量晶體析出
時(shí)，停止加熱，熄滅酒精燈．
（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料．右圖是工業(yè)上電解飽和和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
①B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是
H2
H2
；G處進(jìn)口的物質(zhì)是
精制的飽和食鹽水
精制的飽和食鹽水
．電解總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②如果開始就將直流電源的正負(fù)極與電極接反了，通電幾分鐘，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色，甚至變?yōu)榧t褐色，碳鋼網(wǎng)電極被腐蝕
．
（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液．實(shí)驗(yàn)室在常溫下電解飽和食鹽水v1mL（密度為ρg/cm3），當(dāng)收集到v2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2時(shí)，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
V 2
22.4
×74.5
ρV1-
V 2
22.4
×2
×100%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：
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提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳
（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
②為了檢驗(yàn)NaCl晶體表面是否附帶有KCl，可以選擇的方法為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有的玻璃儀器
 
（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，在一定的條件下，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
 
（填代號）．可選用制備氣體的裝置如圖3．
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