下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是（　�。�
A、能使石蕊試液變紅
B、能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C、能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫
D、能跟亞硫酸鈉反應(yīng)制二氧化硫
考點(diǎn)：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：能使石蕊試液變紅、與鋅反應(yīng)生成氫氣以及與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w只能說(shuō)明硫酸具有酸性；濃硫酸與NaCl反應(yīng)制取氯化氫利用的是氯化氫的揮發(fā)性；亞硫酸為中強(qiáng)酸，硫酸能夠制取二氧化硫，證明了硫酸的書寫大于亞硫酸，即硫酸為強(qiáng)酸．
解答： 解：A．能使石蕊試液變紅，只能說(shuō)明硫酸顯示酸性，不能判斷酸的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只能說(shuō)明硫酸呈酸性，無(wú)法判斷硫酸是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取氯化氫，利用的是硫酸不揮發(fā)、氯化氫揮發(fā)的性質(zhì)，無(wú)法判斷硫酸為酸性，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸為中強(qiáng)酸，必須由強(qiáng)酸制得，能夠證明硫酸為強(qiáng)酸，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的強(qiáng)弱的判斷、硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的角度和可行性的評(píng)價(jià)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若各物質(zhì)的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1則 K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時(shí)，需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物是（　�。�
A、C2H4
B、C3H6O
C、C2H4O
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時(shí)需濃硝酸
 
mL．
（2）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無(wú)氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾后對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出鐵與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無(wú)色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測(cè)得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無(wú)變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無(wú)刺激性氣味的氣體生成．試求該無(wú)色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維，它可由間苯二甲酸和間苯二胺（）在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚而成，則Nomex的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，將8mL氣態(tài)烴跟40mL氧氣完全燃燒后的氣體降溫并通過(guò)濃硫酸，當(dāng)回到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，剩余的氣體體積為28mL，試確定：氣態(tài)烴可能是什么物質(zhì)？所剩氣體是些什么氣體？含量可能是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出
 
熱量．
（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出
 
熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量
 
（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
 

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯（l）燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水里溶解了265體積HCl，所得鹽酸的密度為1.15g/cm3，計(jì)算：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）取上述鹽酸10.0mL加水稀釋到15.7mL，鹽酸的密度下降至1.10g/cm3，求稀釋后鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說(shuō)法不合理的是（　�。�
A、反應(yīng)后HA溶液可能有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等

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