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10．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（　�。�
A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等
C．在標準狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含有電子數均為10NA
D．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等

分析 A、求出鎂的物質的量，然后根據鎂反應后變?yōu)?2價來分析；
B、鹽酸溶液體積不明確；
C、求出甲烷和水的物質的量，然后根據甲烷和水均為10電子微粒來分析；
D、CO所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2NA個電子，故A錯誤；
B、鹽酸溶液體積不明確，故溶液鹽酸溶液中的粒子個數無法計算，故B錯誤；
C、標況下22.4L甲烷和18g水的物質的量均為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA個電子，故C正確；
D、CO所處的狀態(tài)不明確，故CO的物質的量無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在四個不同的容器中進行化學反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質表示的化學反應速率，所表示反應速率最快的（　　）
A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機原料，在化工生產和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問題．

（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學反應方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子（H+ ）液體可用作該反應的催化劑，且能重復使用．實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）
同一反應時間同一反應溫度
反應溫度/℃轉化率
（%）		選擇性（%）*反應時間/h轉化率（%）選擇性
（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應生成的產物是乙酸乙酯和水
根據表中數據，下列C（填字母）為該反應的最佳條件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設計一個簡單的實驗證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．NaCN為劇毒無機物．某化學興趣小組查閱資料得知，實驗室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進行統(tǒng)一解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，根據要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結晶水．現以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應原理為：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按上圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質的量比是2：1．
（2）pH小于7即會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過量，發(fā)生的化學反應方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產品純度的檢測
已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理化學興趣小組的同學在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護用具以及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但沒有明顯實驗現象，取反應后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ  mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ  mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ  mol-1
則a=-28.5kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO21
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為60%．
②下列說法正確的是ac（填字母）．
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)   b．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3         d．增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是鋅（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．1mol與足量的溴水共熱，充分反應后，最多可消耗溴的物質的量是（　�。�
A．3 molB．4 molC．5 molD．2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）0.1mol/LNH4Cl溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；電荷守恒關系式：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）；物料守恒關系式：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）；質子守恒關系式：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（2）0.1mol/LCH3COONa溶液，離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；電荷守恒關系式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；物料守恒關系式：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）；質子守恒關系式：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．現用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，則所需濃H2SO4的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．3.24g淀粉完全水解生成葡萄糖的質量是（　�。�
A．5.04gB．3.6gC．6.48gD．3.24g

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同步練習冊答案