Question

（12分）已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。

（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）X、Y、W可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4:1:1，該化合物的化學式是 ，其中含有的化學鍵有 。

（3）X與Y所形成的分子的電子式為 ，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是 。

（4）請設(shè)計一個簡單的實驗，說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱，寫出實驗方法和現(xiàn)象： ___。

Answer 1

(1) ；（2分）(2) NH4Cl （2分） 離子鍵、共價鍵、配位鍵（2分）

（3）（2分） 氨分子與氨分子之間存在氫鍵（2分）

（4）向Na2S溶液中通入Cl2，若有黃色沉淀生成，說明非金屬性：Cl>S （其他合理答案也可）（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：X是H；Y是N；Z是S；W是Cl。（1）16號元素S原子獲得2個電子變?yōu)樽钔鈱佑?個電子的S2-。Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4:1:1，該化合物的化學式是NH4Cl；其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；（3）X與Y所形成的分子的電子式為；在氨分子之間除了存在分子間作用力外，還存在氫鍵，而同一主族的其它元素形成的氫化物的分子之間只存在分子間作用力，所以它比同主族其他元素的氫化物沸點高；（4）能夠說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱的實驗是向Na2S溶液中通入Cl2，若有黃色沉淀生成，說明非金屬性：Cl>S。

考點：考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖和物質(zhì)的化學式、電子式的書寫、微粒之間作用力的種類、影響物質(zhì)熔沸點的原因、元素非金屬性強弱的比較的知識。