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1．下列離子組能大量共存且溶液無色的是（　　）
A．Na+   Ag+   OHˉ  NO3-B．Na+  Cu2+   SO42- NO3-
C．Mg2+  Na+ SO42-  Cl-D．Ba2+  K+OH-HCO3-

分析 根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，則離子能大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Ag+、OHˉ反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，能共存，但Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，能共存，且均為無色，故C正確；
D．OH-、HCO3-反應而不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，側重復分解反應發(fā)生的條件及離子的顏色的考查，為高考常見題型，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．最近媒體報道了一些化學物質，如爆炸力極強的N5、比黃金還貴重的18O2、太空中的甲醇氣團等．下列說法正確的是（　　）
A．N5和N2是氮元素的兩種同位素B．由N5變成N2是化學變化
C．18O2和16O2是兩種不同的核素D．甲醇屬于離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數為1NA
B．1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA 個SO3分子
C．3 mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA電子
D．1mol鐵和氯氣完全反應時轉移的電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定量的Na2O2與CO2反應后的固體物質41.8g，恰好與1L 1mol•L-1的稀鹽酸完全反應，下列說法正確的是（　�。�
A．41.8 g固體物質為Na2CO3
B．41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2為78 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是NH3的兩個性質實驗，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．兩個實驗均表現了NH3易溶于水
B．兩個實驗均表現了NH3易揮發(fā)
C．兩個實驗均表現了NH3是堿性氣體
D．兩個實驗均表現了NH3是還原性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質氯化鈉）12g，放入50g14.6%的鹽酸中恰好完全反應
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）反應后生成（標準狀況）CO2多少L？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）Ⅱ中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；
（2）根據上述框圖反應關系，寫出B、E所含物質的化學式BAl2O3；E（NH4）2SO4；
（3）寫出下列反應的離子方程式：①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；③Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列表示物質的圖或式正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式B．Mg2+的結構示意圖
C．NH3的結構式 D．O22-的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵及其化合物在國民經濟、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3（填化學式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應的化學方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（4）檢測FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）已知t℃時，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.25，在該溫度下，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4．

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