Question

7．表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（用雙線橋或單線橋法）
（1）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
氧化劑：FeCl₃，還原產(chǎn)物：FeCl₂
（2）H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂+2H₂O
還原劑：H₂S．

Answer 1

分析 （1）2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂中，鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)得到電子；碘元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)；
（2）H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，以此來解答．

解答 解：（1）鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)得到電子，氧化劑是FeCl₃，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物FeCl₂還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；FeCl₃；FeCl₂；
（2）H₂S+H₂SO₄（濃）=S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，還原劑是H₂S，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，
故答案為：；H₂S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，為高頻考點(diǎn)、把握元素的化合價(jià)變化、得失電子的方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意箭頭指向與轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，題目難度不大．