Question

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

• A、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱與物質(zhì)得失電子多少無關(guān)
• B、氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)不一定相等
• D、反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，還原劑失電子被氧化，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，且氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，氧化劑、還原劑的氧化性和還原性的強弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，以此解答該題．

解答： 解：A．氧化劑、還原劑的氧化性和還原性的強弱與得失電子難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，如Na與Al比較，Na的還原性強，故A正確；
B．氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，故C錯誤；
D．在氧化還原反應(yīng)中，被氧化或被還原的元素可能是同一種元素，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉利用元素化合價來分析物質(zhì)的性質(zhì)及常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)會利用舉例的方法來說明選項的正誤．