2．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol氣體的體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L

分析 在某狀態(tài)下，1mol氣體所占有的體積稱為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積．氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)，在標(biāo)況下為Vm=22.4L/mol，且只適用于氣體，據(jù)此分析．

解答 解：A、標(biāo)況下Vm=22.4L/mol，即在標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，故A正確；
B、氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關(guān)，即1mol氣體的體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下1mol任何氣體的體積均為22.4L，故1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L，故C正確；
D、氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關(guān)，故數(shù)值不一定是22.4，且單位為L(zhǎng)/mol，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和單位，難度不大，應(yīng)注意的是氣體摩爾體積的數(shù)值和所處的狀態(tài)有關(guān)，狀態(tài)改變，數(shù)值則改變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，食物中能夠被人體消化、吸收和利用的各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)稱為營(yíng)養(yǎng)素．回答下列問題：
（1）人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、水、維生素和礦物質(zhì)．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈藍(lán)色，再往該溶液中滴加維生素C溶液，現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了維生素C具有還原性，在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中碘起了氧化劑的作用；下列有關(guān)維生素C說(shuō)法不正確的是B．
A．蔬菜應(yīng)先洗后切               B．蔬菜應(yīng)小火慢煮
C．維生素C可使溴水褪色               D．維生素C可用作食品添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)．

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用堿石灰或生石灰（填序號(hào)）．
（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．該反應(yīng)證明氨氣具有還原性．
（3）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來(lái)吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ（填裝置序號(hào)）．
（4）氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．電解含有D2O的H2O一段時(shí)間后，在兩極共收集到氣體16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量共9.25g，求水中所含D2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．若要將12mol/L HCl稀釋為500ml 1mol/L的稀鹽酸，則需要12mol/L HCl的體積為多少mL？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)測(cè)定HF氣體的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的大些，原因是：HF分子中存在著因氫鍵而形成的“締合”分子．
（2）檢驗(yàn)B元素的方法是焰色反應(yīng)，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光
的形式釋放能量．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，邊長(zhǎng)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為Na2O：晶胞中A原子的配位數(shù)為8；計(jì)算晶體F的密度2.27g•cm-3（g•cm-3）．（精確到0.01）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知反應(yīng)O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）△H＞0．在三個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2mol Cl2，測(cè)得平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率如表：
容器編號(hào)溫度/℃容器體
積/L		平衡時(shí)O2轉(zhuǎn)化率平衡時(shí)
壓強(qiáng)/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．起始反應(yīng)速率：③＞①＞②
B．平衡時(shí)壓強(qiáng)：p1＞p2
C．容器體積：V1＜V3
D．若實(shí)驗(yàn)②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率小于70%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：K與鹽酸反應(yīng)最劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？不合理；說(shuō)明理由：用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ、利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)過(guò)的知識(shí)選擇相應(yīng)的試劑，則A中加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則：
（1）X是H、Y是N、Z是O．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是N2O5．
（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是NH4NO3．

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