12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素化合物，試回答下列問(wèn)題：
（1）溴化碘的電子式是，它是由極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物．
（2）溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO．

分析 （1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式；
（2）溴化碘與水反應(yīng)生成HBr和HIO．

解答 解：（1）I和Br的電負(fù)性相差不大，形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，電子式為，是極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，
故答案為：；極性共價(jià)；共價(jià)．
（2）IBr中I為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，則溴化碘與水反應(yīng)生成HBr和HIO，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO；
故答案為：IBr+H2O=HBr+HIO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查IBr的結(jié)構(gòu)，把握鹵素元素及化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．中科院化學(xué)所研制的晶體材料--納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途．將四氧化三鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是（　　）
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
C．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)
D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀．碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽．
問(wèn)題1 工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是有兩種還原產(chǎn)物生成．
（2）X的化學(xué)式為KOH；寫(xiě)出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO3氧化成KIO4從而不能得到碘酸鉀．
問(wèn)題2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)．用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
（5）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)．則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（6）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液無(wú)變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振蕩．溶液無(wú)變化
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振蕩．溶液變藍(lán)色
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O．
②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：因加入了過(guò)量KI溶液，乙實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl -，則SO42-為（　�。�
A．0.1 molB．0.3 molC．0.5 molD．0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
①碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電原子晶體；
②溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電分子晶體；
③五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于CS2、CCl4等有機(jī)溶劑分子晶體；
④溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融態(tài)或溶于水中均能導(dǎo)電離子晶體；
（2）最近科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子數(shù)的物質(zhì)的量0.26 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard　Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．下列關(guān)于
${\;}_{78}^{202}$Pt的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
B．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素
D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6 mol．．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L由CO和H2組成的混合氣體的質(zhì)量為30g，則H2的質(zhì)量為2g；CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法
ACO2CO通入O2，點(diǎn)燃
BNaOH固體Na2CO3固體加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)
CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾
DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H4五種有機(jī)物．相同質(zhì)量時(shí)，在相同條件下，體積最大的是CH4，完全燃燒消耗O2最多的是CH4；相同物質(zhì)的量時(shí)，完全燃燒消耗O2最大的是C3H6．

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