分析 (1)I和Br的電負(fù)性相差不大,形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,根據(jù)共價(jià)化合物的成鍵特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)電子式;
(2)溴化碘與水反應(yīng)生成HBr和HIO.
解答 解:(1)I和Br的電負(fù)性相差不大,形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,電子式為,是極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物,
故答案為:;極性共價(jià);共價(jià).
(2)IBr中I為+1價(jià),Br為-1價(jià),則溴化碘與水反應(yīng)生成HBr和HIO,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:IBr+H2O=HBr+HIO;
故答案為:IBr+H2O=HBr+HIO.
點(diǎn)評(píng) 本題考查IBr的結(jié)構(gòu),把握鹵素元素及化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | Fe(NO3)x中的x為2 | |
B. | 磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化 | |
C. | 納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng) | |
D. | 反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
取1g純凈的NaCl,加3mL水配成溶液. | 溶液無(wú)變化 |
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液,振蕩. | 溶液無(wú)變化 |
然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4,振蕩. | 溶液變藍(lán)色 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol | B. | 0.3 mol | C. | 0.5 mol | D. | 0.15 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素 | |
B. | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子數(shù)相同,互稱為同位素 | |
C. | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一種核素 | |
D. | ${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法 | |
A | CO2 | CO | 通入O2,點(diǎn)燃 |
B | NaOH固體 | Na2CO3固體 | 加入過(guò)量鹽酸,蒸發(fā) |
C | Cu(NO3)2溶液 | AgNO3溶液 | 加入過(guò)量的銅粉,過(guò)濾 |
D | KNO3溶液 | KOH溶液 | 加入適量的CuSO4溶液,過(guò)濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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