Question

（2011?鎮(zhèn)江一模）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L^-1c（B）=0.200mol?L^-1  c（C）=0mol?L^-1．反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂

B．反應(yīng)A+2B?C的△H＞0

C．實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時c（A）=0.060mol?L^-1

Answer 1

分析：與①比較，②反應(yīng)速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應(yīng)為加入催化劑，與①比較，③反應(yīng)速率增大，可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，但如是增大壓強(qiáng)，減小容器的體積雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但A的平衡濃度反而增大，不符合圖象，則應(yīng)為升高溫度．

解答：解：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與有無催化劑無關(guān)，反應(yīng)①、②的溫度相同，所以平衡常數(shù)相同，故A錯誤．
B、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量濃度降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故B正確．
C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A反應(yīng)了（0.100-0.060）mol?L^-1=0.040mol/L，設(shè)B反應(yīng)了X．
A+2B?C
1  2
0.040 X
X=0.080mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=

0.080mol/L

0.200mol/L

×100%=40%，故C錯誤．
D、減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以可以使平衡時c（A）=0.060mol?L^-1，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)，把握影響化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的因素，注意溫度對平衡的影響．