將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是(雙選)(　　)

A．因發(fā)生“鈍化”而不反應            B．產(chǎn)生的SO2為0.100 mol

C．產(chǎn)生的SO2少于0.100 mol           D．除SO2外還會有H2產(chǎn)生


解析：　鋅與濃硫酸不會“鈍化”，故A選項不正確；開始發(fā)生：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反應進行，H2SO4濃度變稀，又發(fā)生反應：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反應中消耗H2SO4的物質的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本題C、D選項正確。

答案：　CD


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置：

(1)寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：______________________________。

(2)實驗室裝置和所用樣品都正確的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

(3)檢驗試管里是否收集滿了氨氣的方法是：________________________________。

(4)上述裝置中，其中的一個裝置肯定收集不到氨氣的是________，其原因是(用化學方程式表示)_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表格是周期表的一部分，其中的序號對應的是元素，請回答下列問題：

按原子軌道的重疊方式看，元素①和②形成的相對分子質量最小的分子中，

含      鍵；元素①和③形成化合物有漂白作用的電子式                       。

（2）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構型為：                          。

（3）比⑨號元素原子序數(shù)少2的元素通常情況下能形成兩種離子，其離子符號分別是       、       ，其中較穩(wěn)定的是             ，其原因是                        。

（4）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是（填元素符號）                 。

（5）元素⑩在周期表中的位置為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2溶于水后所得溶液的性質是(　　)

A．有氧化性，無還原性，無酸性        B．有氧化性，有還原性，有酸性

C．有還原性，無氧化性，無酸性        D．有還原性，無氧化性，有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是____________________。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是______________溶液，加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是______________________ __________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A～H等8種物質存在如下圖所示轉化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知：A是正鹽，B是能使品紅溶液退色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：

A________，B________，E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

G―→H＋F_____________________________________________；

D的濃溶液與木炭反應的化學方程式：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的(　　)

A.                                 B.

C.                                 D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質的量的敘述中，正確的是(　　)

A．1 mol 任何物質都含有6.02×1023個分子

B．0.012 kg 14C中約含有6.02×1023個碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧

D．1 mol Ne 約含有6.02×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是

    A．酸性：H2SiO3>H2CO3    　　B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

    C．堿性：CsOH>Ca（OH）2   　D．若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)：R >M

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