Question

25℃時，某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�

• A、加入適量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和
• B、該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• C、加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．根據(jù)溶液呈電中性分析；
B．由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
C．根據(jù)溶液呈電中性分析；
D．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性．

解答： 解：A．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），因為c（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故B錯誤；
C．若溶液中離子濃度為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，陰離子物質(zhì)的量大于陽離子，溶液不顯電中性，故C錯誤；
D．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性計算和判斷，題目難度較大，注意結(jié)合溶液的電荷守恒分析，易錯點為A．