將濃度為0.1 mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是

　(　　)

A.c(H+)         B.Ka(HF)        C.            D.


選D。弱酸稀釋時(shí),電離平衡正向移動(dòng),溶液中n(H+)增大,但c(H+)減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;弱酸的Ka只與溫度有關(guān),溫度不變,Ka不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)樵谕蝗芤褐? =,隨溶液的稀釋,弱酸對(duì)水的電離的抑制作用減弱,水電離出的H+逐漸增多,所以逐漸減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在同一溶液中, =,隨溶液的稀釋,HF的電離平衡正向移動(dòng),n(H+)增大,n(HF)減小,所以始終保持增大,D項(xiàng)正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽油是多種烴類的混合物，汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)中，汽油汽化后與進(jìn)入汽缸的空氣按一定比例混合，在引擎的電火花點(diǎn)燃下燃燒，產(chǎn)生大量熱能，但進(jìn)入汽缸的空氣過少或過多都將在汽車尾氣中產(chǎn)生有害的大氣污染物。目前正在研究和開發(fā)一種催化式排氣凈化器，以Pt—Rh及CuO—Cr2O3作主體催化劑，它可將80%以上的有害尾氣轉(zhuǎn)化成無毒氣體，但汽油中為增強(qiáng)其抗震性的添加劑（C2H5）4Pb會(huì)使這種轉(zhuǎn)化嚴(yán)重降低。下列有關(guān)說法中正確的是

（　�。�。

A．汽油的來源是石油的常壓、減壓分餾

B．機(jī)動(dòng)車必須使用無鉛汽油是因?yàn)樗墒勾呋瘎┲卸�，制約了催化劑的研

   究和開發(fā)

C．NO等氮的氧化物對(duì)空氣的污染是十分嚴(yán)重的，它們不僅使人和動(dòng)物中毒，

   產(chǎn)生疾病，更是破壞大氣臭氧層的主要因素

D．如改用柴油作為汽車的燃料，則可以相對(duì)減小汽車尾氣對(duì)大氣的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解  ②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

C．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按要求從氧氣、水、鹽酸、硫酸、氫氧化鈣、硝酸銨中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填寫在下列空格中。

       （1）非金屬氣體單質(zhì)         ；    

       （2）具有揮發(fā)性的酸           ；

       （3）可改良酸性土壤的堿         ；

       （4）可作化肥的鹽           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物,弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶化合物,弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

C.SO3溶于水后水溶液導(dǎo)電性很強(qiáng),所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)

D.屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向         (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是　                  。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向　　　　　　　(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A-)將　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將　　　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)在25℃下,將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯　　　　　　　性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在一定條件下有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化劑存在的條件下,高溫加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)　

ΔH=akJ·mol-1反應(yīng)達(dá)平衡后,測(cè)得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列說法正確的是

 (　　)

A.反應(yīng)放出的熱量為0.04akJ

B.平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%

C.若將容器的體積壓縮為1 L,有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)等離子體的敘述，不正確的是(　　)

A．等離子體是物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài)

B．等離子體是很好的導(dǎo)體

C．水不可能形成等離子體狀態(tài)

D．等離子體的用途十分廣泛

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