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6．實驗室若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

分析 用硫酸和亞硫酸鈉制取SO2的試劑為固態(tài)和液態(tài)，反應條件不需加熱，可通過控制添加硫酸的速率來控制反應速率，由此分析解答．

解答 解：用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，由于反應不需要加熱，排除裝置C；B裝置不密封，又由于亞硫酸鈉是細小顆粒，易溶于水，不可選用裝置BD，故可選用的發(fā)生裝置是A，故選：A．

點評 本題考查氣體發(fā)生裝置的選擇、濃硫酸的化學性質(zhì)，題目難度不大，明確化學實驗基本操作方法及常見氣體發(fā)生裝置特點為解答關鍵，注意明確濃硫酸的性質(zhì)，試題側(cè)重考查學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH−）c（NH3•H2O）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
t1時刻C； t3時刻E；t4時刻B；
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
（2）t4時刻改變條件后平衡將向逆反應方向移動．
（3）依據(jù)（1）中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A （填選項）．
A．t0～t1　          B．t2～t3　　       C．t3～t4　　       D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．吸熱反應在需要在加熱條件下才能發(fā)生
D．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質(zhì)中符合圖示關系的是（　　） 
A．還原性B．與水反應的劇烈程度
C．熔點D．原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合溶液的pH=5，則下列正確的是（　�。�
A．混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
B．c（A-）+c（HA）=2c （Na+）=0.4 mol/L
C．HA溶液中c（A−）c（HA）•c（OH−）與上述混合溶液中c（A−）c（HA）•c（OH−）相等
D．c（A-）-c（HA）=2 c （H+）-c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol/L-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子結構示意圖是．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）其分子結構和CO2相似．用電子式表示羰基硫（COS）的形成過程．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素碳（C）同主族．則：
①鍺的原子序數(shù)為32
②它們最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱順序為Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4（填化學式）．
Ⅲ．若1.52g銅鎂合金完全溶解于X元素的最高價氧化物的水化物的濃溶液中，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當金屬陽離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，那么，該銅鎂合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．溶液的酸堿性可用酸度（AG）表示[AG=lgc（H+）c（OH−）]，室溫下，向濃度均為0.1mol/L體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，AG隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．HX、HY均為弱酸
B．a點由水電離出的c（H+）=1.0×l0-13mol•L-l
C．c點溶液中：c（Y-）＜c（Na+）＜c（HY）
D．b點時，溶液的pH=7，酸堿恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．己烷的同分異構體數(shù)有（　�。�
A．5B．6C．7D．8

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