【題目】按要求填空
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液,都立即產(chǎn)生大量氣泡;向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液均變?yōu)榧t色.查閱資料知:FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng):
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2 ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
(1)在反應(yīng)①中Fe3+;在反應(yīng)②中Fe3+ . 有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確,并簡(jiǎn)述理由

(2)反應(yīng)2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短.在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間﹣速率圖象合理的是圖1中的(填序號(hào)).

(3)某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=﹣197kJmol1
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJmol1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJmol1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

【答案】
(1)氧化劑;氧化產(chǎn)物;正確;Fe2+先被H2O2氧化:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑,總反應(yīng)為:2H2O2 2H2O+O2↑,在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變,F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑
(2)B
(3)2C?3A+B
(4)SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130kJ/mol
【解析】解:(1)Fe3+化合價(jià)降低,得到電子做氧化劑,F(xiàn)e2+化合價(jià)升高被氧化得到Fe3+ , Fe3+是氧化產(chǎn)物;Fe2+先被H2O2氧化:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑,總反應(yīng)為:2H2O2 2H2O+O2↑,在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變,F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑,
所以答案是:氧化劑;氧化產(chǎn)物;正確;Fe2+先被H2O2氧化:2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O,再發(fā)生反應(yīng):2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑,總反應(yīng)為:2H2O2 2H2O+O2↑,在反應(yīng)前后Fe2+性質(zhì)和質(zhì)量不變,F(xiàn)e2+作H2O2分解的催化劑;
(2.)加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變,說明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,則實(shí)驗(yàn)開始反應(yīng)速率慢,當(dāng)生成的Mn2+越來越多,反應(yīng)速率加快,只有B符合先慢后快,
所以答案是:B;
(3.)反應(yīng)物物質(zhì)的量減少,生成物物質(zhì)的量增加,最終各物質(zhì)的量不再變化,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),則C是反應(yīng)物,A、B是生成物,D一直沒變,沒有參加反應(yīng),根據(jù)相同時(shí)間A、B、C變化量之比為4:6:2,則各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比為2:3:1,方程式為2C3A+B,
所以答案是:2C3A+B;
(4.)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=一197kJ/mol ①
H2O (g)=H2O(1)△H2=﹣44kJ/mol ②
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol③
利用蓋斯定律:(③﹣①﹣②×2)× 得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130kJ/mol,所以答案是:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130kJ/mol.

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①寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
②下列敘述正確的是
A.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
B.在密閉容器中加入28gN2、6gH2 , 充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C.由圖可知,斷開1molN≡N鍵與3molH﹣H鍵吸收的能量和小于形成6molN﹣氮?dú)滏I所放出的能量
D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
(2)在一容積為4L的密閉容器中,加入0.4molN2和1.2molH2 , 在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示.據(jù)圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率(H2)為mol/(Lmin),平衡時(shí),c(N2)為
(3)哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎(jiǎng).若用 分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑,則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示.吸附后,能量狀態(tài)最高的是(填字母序號(hào)).

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