10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$．下列說法中，正確的是（　�。�
A．元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W(wǎng)＞Y
C．原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
D．W只有一種氧化物

分析 短周期元素中，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$，結(jié)合位置可知，W在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為16，即W為S，由X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，Z為P，Y為N，X為C，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期元素中，若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$，結(jié)合位置可知，W在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為16，即W為S，由X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知，Z為P，Y為N，X為C，
A．X為C，可形成有機物化合物，C是自然界中形成化合物種類最多的元素，故A正確；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Z，Y＞Z，故B錯誤；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y，故C錯誤；
D．W有二氧化硫、三氧化硫兩種氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Al3+、Cl?能大量共存
B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32?）
C．該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù)
D．常溫下，加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）．c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．自1932年由美國物理學家卡爾•安德森在實驗中證實了反粒子的存在之后，反物質(zhì)領(lǐng)域一直成為科學家致力研究的一個重點．“反物質(zhì)”理論提出：每一種粒子都有一個和它的質(zhì)量、壽命、自旋嚴格相等，而電性相反的反粒子．著名的物理學家狄拉克曾大膽地提出了一個假說：存在著一個“反物質(zhì)”的世界．表為“反物質(zhì)”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍．據(jù)此，下列說法中錯誤的是（　�。�
X
YZWA
TB
A．X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢相反
B．Y、Z、B、W、A元素性質(zhì)均較為活潑，但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物，為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜
D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
以下問題均用化學用語回答：
（1）Q單質(zhì)的電子式為．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，且生成的其它產(chǎn)物不會對環(huán)境產(chǎn)生污染，寫出反應(yīng)的化學方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（5）室溫下，ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入CuO（填試劑）調(diào)節(jié)pH=4，再過濾．（已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．）
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶煉金屬Z，生成1molZ時轉(zhuǎn)移3mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學鍵類型極性鍵、非極性鍵；（填寫“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”、“離子鍵”）向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O；
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質(zhì)在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.08NA．
（4）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．橡膠樹是熱帶植物，在我國海南有大面積的種植，從像膠的乳膠中可提取天然橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)為
試回答下列問題：
（1）天然橡膠能溶于汽油的原因是天然橡膠是有機物，易溶于汽油等有機溶劑，天然橡膠中加入適當硫進行硫化后，其結(jié)構(gòu)由線型變成體型，因而硫化橡膠（填“能”或“不能”）溶于汽油．
（2）天然橡膠是一種無色液體，該無色液體中加入溴水，溴水能（填“能”或“不能'）褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．我國古代科學術(shù)高度發(fā)達，在許多成語中都蘊含了化學原理，下列有關(guān)解釋不正確的是（　�。�
  成語 化學原理
 A 爐火純青 通過觀察火焰的顏色來判斷爐內(nèi)的溫度
 B 火樹銀花 發(fā)生了焰色反應(yīng)
 C 百煉成鋼 通過多次鍛煉，使生鐵中碳等雜質(zhì)因揮發(fā)而降低達到了鋼的標準
 D 青出于藍而勝于藍藍色的靛藍燃料發(fā)生化學反應(yīng)生成一種深藍色的新燃料
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式來計算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（ν為化學計量數(shù)）（　�。�
A．cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$B．cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_B}}}{V_A}$
C．cB=$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$D．cB=$\frac{ν_A}{ν_B}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與過量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2NA個電子
B．常溫常壓下，16 g CH4含有 10NA個電子
C．1 mol•L -1 Na2SO4溶液中含有 NA個SO42-
D．常溫常壓下，22.4 L CO2含有N A個CO2分子

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