Question

A～L為中學化學常見物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)．B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．
（1）B的化學式______；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為______．
（2）向E的溶液中加入氫氧化鈉的實驗現(xiàn)象為______，反應(yīng)的化學方程式為：______．
（3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H的離子方程式______．
（4）將一定量的F通入B的溶液中，可得到兩種鹽K和L，且兩種鹽均由相同的四種元素組成．則物質(zhì)的量濃度相同的K和L的溶液，在相同條件下pH相對較大的為______溶液（填出相應(yīng)物質(zhì)的化學式）．

Answer 1

【答案】分析：F為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則F是NH₃，由C+D→F，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，所以C和D一種是氮氣，另一種是氫氣，A是金屬單質(zhì)，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H₂，D是N₂，由EH可知，E和H都含有金屬A元素，故A是變價金屬，A是鐵，E是亞鐵鹽，H是鐵鹽；
G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體，G和I一種是水，一種是雙氧水，由EH，結(jié)合E是亞鐵鹽，H是鐵鹽，可知G具有強氧化性，故G是H₂O₂，I是H₂O，轉(zhuǎn)化關(guān)系H+I+F為鐵鹽+氨水→Fe（OH）₃+銨鹽，所以J和K一種是Fe（OH）₃，一種是銨鹽，結(jié)合（4）中“將一定量的F通入B的溶液中，可得到兩種鹽K和L，且兩種鹽均由相同的四種元素組成”知，B為二元酸，B為重要的化工產(chǎn)品，則B是H₂SO₄，K為（NH₄）₂SO₄，J為Fe（OH）₃．
解答：解：F為具有刺激性氣味的氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則F是NH₃，由C+D→F，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，所以C和D一種是氮氣，另一種是氫氣，A是金屬單質(zhì)，A+B的稀溶液→E+C，所以C是H₂，D是N₂，由EH可知，E和H都含有金屬A元素，故A是變價金屬，A是鐵，E是亞鐵鹽，H是鐵鹽；
G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體，G和I一種是水，一種是雙氧水，由EH，結(jié)合E是亞鐵鹽，H是鐵鹽，可知G具有強氧化性，故G是H₂O₂，I是H₂O，轉(zhuǎn)化關(guān)系H+I+F為鐵鹽+氨水→Fe（OH）₃+銨鹽，所以J和K一種是Fe（OH）₃，一種是銨鹽，結(jié)合（4）中“將一定量的F通入B的溶液中，可得到兩種鹽K和L，且兩種鹽均由相同的四種元素組成”知，B為二元酸，B為重要的化工產(chǎn)品，則B是H₂SO₄，K為（NH₄）₂SO₄，J為Fe（OH）₃．
（1）通過以上分析知，B是H₂SO₄，較活潑金屬采用熱還原法冶煉，鐵是較活潑金屬采用熱還原法冶煉；
故答案為：H₂SO₄，熱還原法；  
（2）硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，立即變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色沉淀，所以反應(yīng)現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)方程式為FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe （OH）₃；
故答案為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe （OH）₃；
（3）酸性條件下，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）將一定量的氨氣通入硫酸的溶液中，可得到兩種鹽硫酸銨和硫酸氫銨，物質(zhì)的量濃度相同的硫酸銨和硫酸氫銨的溶液，硫酸銨水解導(dǎo)致其溶液呈酸性，硫酸氫銨是強酸的酸式鹽，水溶液呈強酸性，
所以在相同條件下pH相對較大的為（NH₄）₂SO₄；
故答案為：（NH₄）₂SO₄
點評：本題以無機框圖題的形式考查化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、分析判斷能力，明確化合物的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意會用化學語言描述亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀的反應(yīng)現(xiàn)象，為易錯點．