Question

【題目】聯(lián)氨（N2H4）常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是

① 2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1

② N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2

③ O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3

④ 2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1

A. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

B. ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1

C. 1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)

D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應(yīng)放出大量的熱

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：本題考查反應(yīng)熱的大小比較，蓋斯定律及物質(zhì)穩(wěn)定性的比較，依據(jù)概念分析。

詳解：A. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3；O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5；

兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，ΔH均為負值，放熱越多ΔH越小，由于生成液態(tài)水放熱更多，所以ΔH5<ΔH3,A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律，③×2-②×2-①得，2 N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)，所以ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1，B正確；

C. O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以C正確；

D. 由ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol－1知，反應(yīng)放出大量的熱，所以可以用聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑，D正確；因此，本題正確答案為A。