為檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl，下列方法正確的是（　�。�
A、加入AgNO3溶液和稀HNO3，看是否有渾濁出現(xiàn)
B、加入BaCl2溶液和稀HCl，看是否有渾濁出現(xiàn)
C、先加過量的BaCl2溶液和稀HNO3，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)
D、先加過量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：檢驗(yàn)Na2SO4溶液中是否混有NaCl，要排除硫酸根離子的干擾，且所用試劑不能含有氯離子，常用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，以此來解答．
解答： 解：A．加入AgNO3溶液和稀HNO3，硫酸根離子和氯離子都和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)，故A不選；
B．加入BaCl2溶液和稀HCl，能除去硫酸根離子，但所用試劑含有氯離子，對(duì)氯離子的檢驗(yàn)造成干擾，故B不選；
C．先加過量的BaCl2溶液和稀HNO3，所用試劑含有氯離子，對(duì)氯離子的檢驗(yàn)造成干擾，故C不選；
D．先加過量的Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，除去硫酸根離子，取上層清液再加AgNO3溶液，看是否有渾濁出現(xiàn)，若生成沉淀，則含NaCl，反之不含，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗(yàn)的考查，注意檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的選擇，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為 2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2  ②2MnO+O2═2MnO2．
回答下列問題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得如下三幅圖．該制備反應(yīng)合適的焙燒溫度為
 
，合適的含水量氣氛條件為
 
．
（4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是（　�。�
A、濃鹽酸
B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C、稀硝酸
D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測(cè)定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得
到濾液a
Ⅱ、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象
Ⅲ、另準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出液用中和滴定法測(cè)得n （H+）=3.000×10-5mol分析過程，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解
B、步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀
C、此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=1.350×10-8
D、若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測(cè)定結(jié)果不受影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，下列方法可行的是（　　）
A、分別加熱，觀察是否有氣體產(chǎn)生
B、分別溶于水，加Ba（OH）2溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生
C、分別溶于水，滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成
D、分別溶于水，通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中除水電離出的離子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（　　）
步驟操作現(xiàn)象
（1）25℃時(shí)，用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
（3）向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
（4）過濾，向?yàn)V液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A、肯定含有的離子是Na+、SO32-、Br-、Cl-
B、肯定含有的離子是SO32-、Br-、Cl-
C、不能確定的離子是Na+、Cl-、SO42-
D、不能確定的離子是Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定不含有SO42-
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用0.2mol/L某金屬陽離子Rn+的鹽溶液40mL，恰好將20mL 0.4mol/L的硫酸鹽中的硫酸根完全沉淀，則n值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2使?jié)竦募t色布條褪色是因?yàn)镠ClO有漂白性
B、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料
C、純堿、燒堿、漂白粉都屬于鹽類
D、4.0g NaOH固體中所含分子數(shù)為0.1NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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