【題目】下列描述,不正確的是

A. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低

B. 相對分子質(zhì)量為104的烴,分子中不可能只存在單鍵

C. 光照下2,2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其二溴取代物有兩種

D. FeCl3溶液可以把4種無色溶液:乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分

【答案】B

【解析】

A.烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多,沸點越低,則正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低,故A正確;B.相對分子質(zhì)量為104的烴,=8…8,則分子中含有8C8H,其結(jié)構(gòu)簡式可能為、等,分子中可能只存在單鍵,如立方烷,故B錯誤;C.2,2-二甲基丙烷只有一種甲基上的H,則二溴代物可取代同一個甲基上H,或不同甲基上H,則二溴取代物有兩種,故C正確;D.乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為:無明顯現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀,現(xiàn)象不同可鑒別,故D正確;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng):__ _______。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _____。

(3)金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下,會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請舉一例該反應(yīng)的用途_____________。

(4)電解熔融氧化鋁制取金屬鋁,若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成:

下列說法正確的是

A.Y中有3種不同官能團

B.X、Y分子中均含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol

D.1molYNaOH溶液充分反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoOCo2O3,還含有Al2O3ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下:

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Co2+

7.6

9.4

Al3+

3.0

5.0

Zn2+

5.4

8.0

(1)寫出酸溶時發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(2)“除鋁過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。

(3)在實驗室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有____;上述萃取過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機層) ZnX2(有機層)+H2SO4(水層),由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是______。

(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________

(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該鈷氧化物的化學(xué)式為 ____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,所使用的裝置(部分夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是

A.用裝置①配制250 mL0.1 molL-1NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2SCOS、CH3SH等多種有機硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù);卮鹣铝袉栴}:

(1)已知熱化學(xué)方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H1=-362 kJ·mol-1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJ·mol-1

H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________________

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2SKa1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)

(3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS 的脫硫。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(4)COS的水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H<0。某溫度時,用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時,改變反應(yīng)溫度,測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示:

①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________,溫度__________。

P點對應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點后2 )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:

已知:

2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)

6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)

2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題:

1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________(填溫度較高溫度較低)情況下進行,從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________(填較快較慢);

2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________

3)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn),自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行消毒、凈化以改善水質(zhì),其原因是______

4)配制KOH溶液時,是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g/mL),它的物質(zhì)的量濃度為____________(保留整數(shù));

5)在反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________

A.與反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO

BKOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率

C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

6)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4,理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水的綜合利用一直是研究課題。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42Br、CO32、HCO3等離子),研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2煙氣的工藝流程如圖所示,下列說法中正確的是

A.工藝中天然海水顯酸性

B.氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO22H2OO2=4H2SO42

C.排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42數(shù)量發(fā)生了變化

D.若將氧化后的液體進行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中,常用銀電量計,如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是:Ag++ e-=" Ag"

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實驗中,為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差,常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋,測量結(jié)果會偏高。

D. 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量,可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

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