19．下列物質的電子式書寫正確的是（　�。�
A．NaCl  Na+${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$B．H2S   H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
C．N2 D．NH4I 

分析 A．氯化鈉為離子化合物，氯離子核外電子沒有標出；
B．硫化氫是H和S構成的共價化合物；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
D．碘化銨是離子化合物，由氨根離子與碘離子構成．

解答 解：A．氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號括起來，鈉離子用離子符號表示，電子式：，故A錯誤；
B．硫化氫是共價化合物，不存在離子鍵，硫原子與氫原子間形成1對共用電子對，電子式為，故B錯誤；
C．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子，N2的電子式為：，故C正確；
D．碘化銨是離子化合物，由氨根離子與碘離子構成，電子式為：，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查電子式的判斷，難度不大，要明確用電子式表示離子化合物、共價化合物、陰離子及單質分子的方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．兩種氣態(tài)烴的混合物共2.24L（標準狀況），完全燃燒后得3.36L（標準狀況）二氧化碳和2.7g的水．下列說法中正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定含有乙烯
B．混合氣體中一定含有甲烷
C．混合氣體中一定含有乙炔
D．混合氣體一定是由烷烴和烯烴構成的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請回答：
（1）反應中濃硫酸起催化劑劑和脫水劑劑的作用．
（2）加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片，它的作用是防止發(fā)生爆沸
（3）溫度計的作用是控制反應溫度在170°C．
（4）該實驗可能產(chǎn)生的主要的有機副產(chǎn)物是乙醚．
（5）制取乙烯的反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．化學反應一般均會伴隨著能量變化，對H2在O2中燃燒的反應，正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應
C．斷裂H-H鍵吸收能量D．生成H-O鍵放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不是白色固體的是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鎂C．過氧化鈉D．氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1 mol CH4所含質子數(shù)目為10NA
C．標準狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)目為NA
D．18g NH4+所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如圖（部分反應條件已略去），已知D具有三元環(huán)狀結構，不穩(wěn)定，遇水變?yōu)橹辨溁衔铮?br />
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是乙醇；
（2）由A生成B的化學方程式為2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O等
（3）B和A反應生成C的化學方程式為，該反應的類型為酯化反應；
（4）D的結構簡式為；
（5）F的結構簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（6）D的同分異構體的結構簡式為CH3CHO； CH2=CHOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是增大反應物的接觸面積，提高原料的利用率．該反應的化學方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應中被氧化的元素是S和Fe．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
（3）操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3•6H2O；
（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉化率的影響如下表：
0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應的正向屬于放熱（填“放熱“或”吸熱“）反應，理由是壓強一定時，溫度升高，SO2轉化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向放熱．
（5）計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要含80%FeS2的硫鐵礦為7894.7噸（假設反應過程中硫的損失率為5%，結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（C032-）
B．向0.1mol/L氯化銨溶液中滴加濃鹽酸可能有c（NH4+）=c（H+）
C．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7
D．將0.2mol/LNaA溶液和某濃度的鹽酸等體積混合所得中性溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（Cl-）=0.2mol/L

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