Question

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：

縱行 橫行	1	2	13	14	15	16	17	18
1	A
2				B	C	D
3	F		G	H		E	I	J

（1）上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是______（用化學(xué)式表示）、酸性最強的是______（用化學(xué)式表示）；
（2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；C在周期表的第______族；
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是______；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號表示）______＞______＞______＞______；
（5）寫出化學(xué)方程式：①用電解法冶煉G______；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)______．
（6）請設(shè)計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學(xué)方程式）______．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl₃溶液、NaOH溶液設(shè)計實驗證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）______；______．

Answer 1

表格中A為H，B為C，C為N，D為O，E為S，F(xiàn)為Na，G為Al，H為Si，I為Cl，J為Ar．
（1）在元素周期表中同主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故最左下角的F元素Na金屬性最強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強故為NaOH，非金屬性最強的為I，為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，故酸性最強的為HClO₄
故答案為：NaOH； HClO₄ ；
（2）J為Ar，為18號元素，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為



，C為N，位于元素周期表的第二周期，第VA族；
故答案為：



； VA；
（3）N元素的氫化物為氨氣，是一種堿性氣體，最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，兩者可發(fā)生中和反應(yīng)，故此元素為N； 
故答案為：N； 
（4）D為O，E為S，F(xiàn)為Na，G為Al，對應(yīng)的離子為 0^2-，S^2-，Na⁺，Al³⁺，其中S^2-為18電子構(gòu)型，其余均為10電子，故S^2-半徑最大，當(dāng)核外電子數(shù)相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)鋁＞鈉＞氧，
故離子半徑S^2-＞0^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
故答案為：S^2-＞0^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）G為Al，電解精煉鋁的化學(xué)方程式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+30₂；A為H，D為O，E為S，F(xiàn)為Na，都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液，可以相互反應(yīng)，符合條件的是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉為一種酸式鹽，硫酸氫鈉可以完全電離出氫離子，可以反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)方程式如下：
NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
故答案為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+30₂ NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；  
（6）B為C，C為N，證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等，其中酸性比較可以用硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和二氧化碳、水，二氧化碳和水即為碳酸，強酸制取弱酸，故硝酸酸性強，反應(yīng)方程式為2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
故答案為：2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑
（7）G為Al元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，向AlCl₃溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，說明鋁元素具有金屬性，然后又逐漸溶解說明其具有非金屬性，反應(yīng)的方程式可以分段書寫為：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-
故答案為：向AlCl₃溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-