【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應(yīng)并會(huì)引起窒息的氣體．其分子結(jié)構(gòu)和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因?yàn)?/span>鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因?yàn)?/span>鍵鍵能高

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中硅烷分子結(jié)構(gòu)和相似可知，本題考查硅烷分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，運(yùn)用硅烷分子結(jié)構(gòu)和相似分析。

A.甲烷分子為正四面體構(gòu)型，的分子結(jié)構(gòu)與類似，因此具有正四面體的構(gòu)型，故A正確；

B.正四面體的構(gòu)型，正負(fù)電荷中心對(duì)稱是正四面體結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子，故B正確；

C.結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子量越大沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)高于沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.中心元素的非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)樘嫉姆墙饘傩詮?qiáng)于硅，則鍵鍵能高，所以分子穩(wěn)定，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是（ ）

A. ①為NN的斷裂過程

B. ①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生

C. ④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程

D. 使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡時(shí)測(cè)得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知濃硝酸和乙胺反應(yīng)：，產(chǎn)物的熔點(diǎn)為，在室溫下能夠融化電離出和離子，稱為室溫離子．下列有關(guān)正確的是

A.濃硝酸和乙胺反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作

C.中，只有鍵沒有鍵

D.融化晶體需要破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) O2(g)＋2NO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X時(shí)，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　　)

A.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率

B.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

C.當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度

D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g) ＋2H2(g)CH3OH (g)　ΔH，在T1時(shí)，體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 mol的H2和CO，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(V %)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)＝2，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)是初始?jí)簭?qiáng)的0.7倍，則0～5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。若此時(shí)再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)＝3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的____點(diǎn)(填“D”“E”或“F”)。

③由圖2可知該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，理由是______________；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時(shí)，在y點(diǎn)：v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，5分鐘時(shí)分別測(cè)得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%和C%，繪制變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式是H2OH++ OH-。下列敘述正確的是（ ）

A.升高溫度，KW增大，pH不變

B.向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

C.向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

D.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩(wěn)定，供應(yīng)充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡(jiǎn)單、成本低、無污染等優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的離子方程式為：4Al+3O2+4OH=4+2H2O

B.若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C.如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣

D.若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當(dāng)負(fù)極減少5.4g時(shí)，陽極產(chǎn)生6.72L氣體

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